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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有機物A可以通過不同的反應得到BC:

1A的分子式為_________________,C的含氧官能團名稱為_________________。

2A制取C的有機反應類型為_________________;A制取B的化學方程式為:_________________

3A發生消去反應后產物的結構簡式為_________________,A分子中一定共面的碳原子有_________________個。

【答案】1C9H10O3;羧基、醛基

2氧化反應;3;8

【解析】

試題分析:1由結構簡式可知A的分子式為C9H10O3,C中含羧基、醛基,故答案為:C9H10O3;羧基、醛基;

2A制取C為醇的催化氧化反應,該反應的化學方程式為,A制取B發生分子內酯化反應,反應類型為取代反應(或酯化反應),反應的方程式為,故答案為:氧化反應;

3A中含-OH,發生消去反應生成碳碳雙鍵,則消去產物的結構簡式為,A中苯環為平面結構,與苯環直接相連的C一定在同一平面內,則苯環中6C與直接相連側鏈上的2C一定共面,即共8C原子一定共面,故答案為:;8

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分用元素符號或化學式回答下列問題。

主族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2









3









4









1)寫出元素組成的分子的電子式:_______。

2的氣態氫化物與其最高價氧化物水化物反應的方程式為 , 第三周期中除元素以外離子半徑最小的是 (填離子符號)。

3②③⑤幾種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 (填化學式),元素的氫化物的結構式為 ; 該氫化物和元素單質反應的化學方程式為

4)元素的單質與②⑨形成的化合物的溶液反應的離子方程式為 。在反應后的溶液中加入有機溶劑苯,震蕩后靜置的實驗現象為 。

5)與同主族,第三周期的元素單質在的單質中燃燒生成的化合物的電子式 ;④⑧⑨元素的離子的還原性由強到弱順序為 (用離子符號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國環境監測總站數據顯示,顆粒物(PM2.5等)為連續霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:

Ⅰ.改變煤的利用方式可減少環境污染,通?蓪⑺魵馔ㄟ^紅熱的碳得到水煤氣。

(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H1= —241.8 kJmol-1

2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2= —221 kJmol-1

由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為

(2)煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,該反應的離子方程式為

(已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11

(3)現將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通到體積為2L的恒容密閉容器中發生如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,得到兩組數據

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡

所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

該反應的H 0(填“<”或“>”);若在9000C時,另做一組實驗,在2L的恒容密閉容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,則此時 (填“<”,“>”,“=”)。

(4)一定條件下,某密閉容器中已建立A(g)+B(g)

C(g)+D(g) △H>0的化學平衡,時間速率圖像如右圖,下列選項中對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是

A.減小壓強,同時升高溫度,平衡正向移動

B.增加B(g)濃度,同時降低C(g)濃度,平衡不移動

C.增加A(g)濃度,同時降低溫度,平衡不移動

D.保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體,平衡不移動

Ⅱ.壓縮天然氣(CNG)汽車的優點之一是利用催化技術將NOx轉變成無毒的CO2和N2

①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1<0

②CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H2<0

(5)收集某汽車尾氣經測量NOx的含量為1.12%(體積分數),若用甲烷將其完全轉化為無害氣體,處理1×104L(標準狀況下)該尾氣需要甲烷30g,則尾氣中V (NO)V (NO2)=

6)在不同條件下,NO的分解產物不同。在高壓下,NO40℃下分解生成兩種化合物,體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖所示。寫出YZ的化學式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響。燃煤和汽車尾氣 是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2C02(g)+N2 (g) △H 0 。

①該反應的速率時間圖像如右圖中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,則其速率時間圖像如右圖中右圖所示。以下說法正確的是 (填對應字母)。

A.a1>a2 B.b1 <b2 C.t1>t2

D.右圖中陰影部分面積更大 E.左圖中陰影部分面積更大

②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 (填代號)。

(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol

2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol

寫出CH4催化還原N204 (g)生成N2和H20(1)的熱化學方程式:

(3)CH4和H20(g)在催化劑表面發生反應CH4 + H20 = C0 + 3H2 ,該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表:

①該反應是 反應(填“吸熱”或“放熱 ”)。

②T時,向1L密閉容器中投入1mol CH4 1mol H20(g),平衡時C(CH4)=0.5 mol·L-1 , 該溫度下反應CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常數K=

(4)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。如圖是利用甲烷燃料電池電解100mL lmol/L食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24 L(設電解后溶液體積不變)。

①甲烷燃料電池的負極反應式: 。

②電解后溶液的pH = , (忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。

③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cyrneine A對治療神經系統疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成:

下列說法不正確的是( )

A. 香芹酮的分子式為C10H14O

B. Cyrneine A可以發生加成反應、消去反應和氧化反應

C. 香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 與香芹酮互為同分異構體,分子中有4種不同化學環境的氫原子的酚類化合物共有3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學—選修2:化學與技術】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為:SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)粉煤灰研磨的目的是 。

(2)第1次過濾濾渣的主要成分有 (填化學式, 下同),第3次過濾時,濾渣的成分的是 。

(3)在104℃用硫酸浸取時,鋁的浸取率與時間的關系如下圖1,適宜的浸取時間為 h;鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物,在助溶劑/粉煤灰相同時,浸取率最高的是 (填化學式);用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是 (舉一例)。

(4)流程中循環使用的物質有 (填化學式)。

(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,能夠發生的原因是 。

(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物K是治療高血壓藥物的重要中間體,它的合成路線如下(部分轉化條件略去)

已知:

(RR1R2表示氫原子或烴基)

1A的結構簡式是__________,

2GE生成H的化學方程式是__________.

3C→D的化學方程式是__________.

4I的結構簡式是__________。

5有關J的說法中,正確的是__________(選填字母)

a.能與NaHCO3反應b.能與NaOH反應c.能與新制Cu(OH)2反應

6K存在以下轉化關系:KM(C16H15NO5Na2)M的結構簡式是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO,制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似,如:Zn既能溶于強酸又能溶于強堿溶液。

回答下列問題:

(1)步驟I中所用的試劑可以是_________。

(2)步驟III中加入H2O2的作用是______________。(填“還原劑”或“氧化劑”)

(3)步驟V可選用的試劑是_______(填序號)。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.適量HCl溶液

(4)步驟VI的實驗操作是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.01molNH4Cl0.002molNaOH溶于水形成1L混合溶液

1該溶液中存在三個平衡體系用電離方程式或離子方程式表示

____________

____________

____________。

2溶液中含有的微粒是__________________

3在上述溶液中,電荷守恒是:____________

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同步練習冊答案
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