【題目】下列變化或數據與氫鍵無關的是 ( )
A. 氟化氫的沸點比氯化氫的沸點高
B. 氨分子與水分子形成一水合氨
C. 乙醇能跟水以任意比混溶
D. SbH3的沸點比PH3高
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【題目】卷柏干枯后，如得到充足的水仍能成活，其原因是
A. 失去的水為自由水 B. 雖失去結合水，但有特殊酶
C. 此生物有特殊的結構 D. 以上都不正確
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【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是____________；X與氫元素形成的化合物的電子式是_______________。
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是____________；D與E能形成一種結構類似CO2的三原子分子，且每個原子均達到8e穩定結構，該分子的結構式為________________。
（3）Z與Y同主族，Z、Y位于相鄰周期，且Z的原子半徑大，則Z單質常溫下呈_____態（填“氣”“液”或“固”）。
（4）元素W與D同主族，且W與D可形成兩種常見化合物，其中能使品紅溶液褪色的是____________（填化學式），寫出其與Z單質的水溶液反應的化學方程式：____________________。
（5）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產物之一是OR2（R為1價），該反應的離子方程式為_________________________________。
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【題目】硫的化合物在生產生活中有廣泛應用。
（1）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：
① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是__________________。
② 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（2）工業上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性標準溶液滴定至終點，消耗KIO3溶液31.25mL。
① 滴定終點觀察到的現象為：_____________________。
② 成品中Na2SO3的質量分數是_________（請寫出計算過程）。
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【題目】將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X（g） ＋3Y（g） 
2Z（g）；ΔH＜0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是 （ ）
A．升高溫度，X的體積分數減小
B．縮小體積，Y的物質的量濃度不變
C．保持容器體積不變，充入1mol的稀有氣體He，Z的濃度不變
D．保持容器體積不變，充入2mol的Z（g），X的體積分數增大
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【題目】現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.分液、蒸餾、萃取
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、萃取、蒸餾
D.蒸餾、萃取、分液
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【題目】隨著科技的進步，合理利用資源、保護環境成為當今社會關注的焦點
（1）氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一，用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮（用NH3表示）轉化為氮氣除去，其相關反應的主要熱化學方程式如下：
反應①：NH3（aq）+HClO（aq）= NH2Cl（aq）+H2O（l）△H1= akJmol﹣1
反應②：NH2Cl（aq）+HClO（aq）= NHCl2（aq）+H2O（I）△H2= bkJmol﹣1
反應③：2NHCl2（aq）+H2O（l）= N2（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H3= ckJmol﹣1
① 2NH3（aq）+3HClO（aq）= N2（g）+3H2O（I）+3HCl（aq）的△H=______。
② 溶液pH對次氯酸鈉去除氨氮有較大的影響（如圖1所示）。在pH較低時溶液中有無色無味的氣體生成，氨氮去除效率較低，其原因是_________________。
③ 用電化學法也可以去除廢水中氨氮．在蒸餾水中加入硫酸銨用惰性電極直接電解發現氨氮去除效率極低，但在溶液中再加入一定量的氯化鈉后，去除效率可以大大提高。反應裝置如圖2所示，b為電極__極，電解時陰極的電極反應式為_____________。
（2）“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__________________。
② 為了提高該反應中CO2的轉化率，可以采取的措施是_____________。（寫一條即可）
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【題目】【2015北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗：
步驟 |
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現象 | Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色 | Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止 | Fe、Cu接觸后，其表面產生紅棕色氣泡 |
下列說法中不正確的是 （ ）
A．Ⅰ中氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2
B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應
C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化
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