精品一区二区三区蜜桃,亚洲国产精品久久久久婷婷老年,久久精品国产99

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法正確的是（）
A 非自發進行的反應一定不能發生，自發進行的反應一定能迅速發生
B 物質發生化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質變化都是化學變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀

正確答案：D
A、不正確，非自發進行的反應，當外界提供足夠的能量也可能發生，自發進行的反應反應條件不足時也可能不發生
B、不正確，物質發生化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質變化不一定是化學變化，如氣化。
C 不正確，在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp不變，只與溫度有關。
D、正確，溶解度大的AgCl轉化為溶解度小的AgI。

練習冊系列答案

68所名校圖書小學畢業升學必備系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，并達到平衡。在這過程中甲容器壓強保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：
NO(g)+CO(g)= 1/2N₂(g) +CO₂(g) △H ="-373.2" kJ/mol,達到平衡后，為提高該反應的速率，采取的正確措施是（）

A．加入適當的催化劑	B．減小壓強
C．恒溫恒壓充入He氣	D．降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知2A（g）+B（g）

2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得

，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是______________（填字母編號）
a.v（C）=2v（B） b.單位時間內生成2mol A的同時消耗1molB
c.容器內壓強保持不變 d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數式表示）。
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應是__________（填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉化率

與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態由a變到b時，化學平衡常數K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態
B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質D的體積分數隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在80℃時，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N₂O₄）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）計算20s—40s內用N₂O₄表示的平均反應速率為　　　　　　　　　　　　　　。
（2）計算在 80℃時該反應的平衡常數K　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________________。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c(N₂O₄)不變
c．v_正(NO₂)＝v_逆(N₂O₄)
d．混合氣體密度不變
e．混合氣體的平均摩爾質量不變
f．c(N₂O₄)= c(NO₂)
（4）反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色　　　　　　　　　　　　　（填“變淺”、“變深”或“不變”）。
（5）要增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）　　　　　　，若要重新達到平衡時，使[NO₂]/[N₂O₄]值變小，可采取的措施有（填序號）　　　　　　　　　　　　　　。
A．增大N₂O₄的起始濃度　　　　B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑　　　　　 D．升高溫度
（6）如右圖是 80℃時容器中N₂O₄物質的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在 60℃時N₂O₄物質的量的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF H^＋ + F^－
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應方向移動, c(H⁺)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應方向移動 , c(H⁺)____________。
（3）升高溫度，電離平衡向__________反應方向移動，c（H⁺）_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)