【題目】下列化學用語對事實的表述不正確的是( )
A.電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e=Cu
B.常溫時，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O
+OH
C.醋酸鈉使酚酞溶液變紅：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：
【答案】C
【解析】
A. 電解精煉銅，陽極電極反應式：Cu(粗銅)-2e-=Cu2+，陰極電極反應式：Cu2++2e=Cu，A正確；
B. 常溫時，0.1mol/L氨水pH=11.1，c（OH-）=10-2.9mol/L，說明一水合氨為弱堿，部分電離，電離方程式：NH3·H2O
+OH，B正確；
C. 醋酸鈉溶液中，醋酸根離子發(fā)生水解，水解是可逆的，其水解方程式為：CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-，使溶液中的c（OH-）>c（H+），使酚酞溶液變紅，C錯誤；
D. NaCl是離子鍵形成的離子化合物，Na失去1個電子，Cl得到1個電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：
，D正確；
故答案為：C。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是工業(yè)上以制作印刷電路的廢液
含
、
、
、
生產(chǎn)CuCl的流程：
已知：CuCl是一種白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化為綠色，見光分解變成褐色。
請回答下列問題：
(1)流程中的濾渣①與Y反應和X與Y反應相比，單位時間內(nèi)得到的氣體多，其原因為______。
(2)濾液②需要加過量Z，檢驗Z過量的方法是______。
(3)寫出生成CuCl的離子方程式：______。
(4)為了提高CuCl產(chǎn)品的純度，流程中的“過濾”操作適宜用下列裝置圖
中的______填選項字母
，過濾后，洗滌CuCl的試劑宜選用______填“無水乙醇”或“稀硫酸”
加入飽和NaCl溶液中會部分溶解生成
，在一定溫度下建立兩個平衡：
I.CuCl
。
(5)分析
、
和
、K的數(shù)學關(guān)系，在圖2中畫出、
的關(guān)系曲線________(要求至少標出一個坐標點)
(6)氯化亞銅的定量分析：
①稱取樣品
于250mL錐形瓶中，加入10mL過量的
溶液，不斷搖動：
②待樣品溶解后，加入20mL蒸餾水和2滴指示劑；
③立即用
硫酸鈰標準溶液滴定至綠色為終點；
④重復三次，消耗硫酸鈰溶液的平均體積為
。
上述相應化學反應為
、
，則樣品中CuCl的純度為______保留三位有效數(shù)字。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式僅為化學能轉(zhuǎn)化為電能
B.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率
C.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色，說明它們均能電離出H+
D.在一密閉容器中發(fā)生2SO2+O2
2SO3反應，增大壓強，平衡會正向移動，
的值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA
B.3.4g羥基(-OH) 和3.4g氫氧根(OH-)均含有2NA個電子
C.7.8g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
D.標準狀況下，22.4L 由CHCl3和CH2Cl2組成的混合物中含有的分子數(shù)目為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，
I．在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應；
(1)測得反應放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”)
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將__________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
II．該反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發(fā)生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關(guān)系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
t1__________，t3__________，t4__________。
(2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______
A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質(zhì)中提取碘的兩個裝置
下列說法中正確的是( )
A.兩個裝置中，石墨I和石墨Ⅱ均作負極
B.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化
C.裝置①、②中的反應生成等量的I2時，導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5
D.裝置①中MnO2的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2和SO2反應定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應)，據(jù)此回答下列問題：
(1)寫出該反應的化學反應方程式：_______________________。
步驟I：反應樣品中的水
下圖是某同學在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：
(2)裝置連接的順序為a→____________(填接口字母順序)；M儀器的名稱為________________，其在實驗過程中的作用是：____________；
(3)操作步驟為：①連接裝置并檢查裝置氣密性，②裝入藥品，____________________；③關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④反應結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2，⑤取下D裝置，···
步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________
步驟 II：測定剩余的碘
向反應后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應如下：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－。
(4)Na2S2O3標準液應裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是__________________________；
(5)滴定實驗重復四次得到數(shù)據(jù)如下:
實驗 | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的標準液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實驗開始時，向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_________%。
②若Na2S2O3標準液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.反應①、②屬于氧化還原反應，③屬于非氧化還原反應
B.Y的離子半徑比Z的離子半徑小
C.反應③可以證明X的非金屬性強于W
D.一定條件下，x與甲反應生成丁
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0。在一定溫度下，體積固定為2L的密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如表所示：
時間/s | c(NO)/(mol·L－1) | c(CO)/(mol·L－1) |
0 | 9.50×10－3 | 9.00×10－3 |
1 | 4.50×10－3 | 4.00×10－3 |
2 | 2.50×10－3 | 2.00×10－3 |
3 | 1.50×10－3 | 1.00×10－3 |
4 | 1.50×10－3 | 1.00×10－3 |
下列說法正確的是
A.前2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1
B.升高溫度時，逆反應速率增大，正反應速率減小
C.容器內(nèi)氣體壓強不再發(fā)生變化時，反應達到平衡狀態(tài)
D.容器中氣體的濃度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
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