已知25℃時，AgCl的溶度積
，則下列說法正確的是：
| A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大 |
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有 |
C．溫度一定時，當溶液中 時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 |
| D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI |
D
解析試題分析：向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移形成沉淀，但溫度一定．溶度積常數不變，所以Ksp值不變，故A錯誤；AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c（Ag+）＝c（Cl-），混合溶液中陰銀子濃度和氯離子濃度大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對量大小，故B錯誤；溫度一定時，當溶液中c（Ag+）×c（Cl-）＝Ksp時，說明溶液中存在沉淀溶解平衡狀態，所以此溶液為AgCl的飽和溶液，故C不正確；將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉化為AgI，AgCl溶解度大于AgI，沉淀向更難溶的方向進行，故D增強，答案選D。
考點：考查沉淀溶解平衡的有關判斷和應用
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型和重要的考點。試題在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生答題能力的培養和解題方法的指導與訓練。答題時注意溶度積常數是溫度的函數，沉淀轉化的特點等。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表述正確的是
| A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) |
| B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－) |
| C．等體積、等物質的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－) |
| D．中和等體積、等物質的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質的量相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是
| A．溶液中c（H+）=c（Cl—） |
| B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性 |
| C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍 |
| D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中,有關物質的量濃度關系正確的是
A．室溫下，向10 mL pH＝3.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中
將要變小
B．pH＝8.0的KHS溶液中,c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)
C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液pH大于7，則反應后的混合液中：2c(OH－)＋c (A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
D．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(NH3·H2O)＜c(HCl)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是
A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有C(Na+) > C(CH3COO－) > C(OH－) > C(H+)
B．在B點，a>12.5，且有C(Na+) = C(CH3COO－) = C(OH－) = C(H+)
C．在C點，C(CH3COO－) > C(Na+) > C(OH－) > C(H+)
D．在D點，C(CH3COO－) + C(CH3COOH) = C(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（5分）向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的試管中滴加２滴（1滴約0.05mL）２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，靜置。可以觀察到的現象是 ，產生該現象的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（6分）現有濃度為0.lmol/L的五種電解質溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五種溶液的pH由大到小的順序為________。（填序號）
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數時，其pH變化最大的是________。（填序號)
（3）在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產生無色氣體的是_______：（填序號)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學豐富多彩：
⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。與銅相比，其金屬活潑性 。（填“強”或“弱”）
⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是 。
(3)工業上凈化處理鉻污染方法之一：將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知Ksp[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為 mol/L。
Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。
請回答下列問題：
（1）A分子是 分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是 (寫化學式，不考慮水的電離)。
（2）反應①的化學方程式為 ；反應③的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，則(用“＞”、“＜”或“＝”填寫下列空白)：
(1)混合溶液中c(A－)______c(HA)；
(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1 mol·L－1；
(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)__________0.2 mol·L－1HA溶液中由水電離出的
c(H＋)；
(4)25°C時，如果取0.2 mol·L－1HA溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度______NaA的水解程度。
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