Question

(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫 下它是無色液體，密度2.189．cm，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在 實驗室中可用下列反應制備1，2二溴乙烷。

某化學興趣小組用如圖所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色。

回答下列問題：
（1）已知該實驗的副反應之一是乙醇會被濃硫酸氧化成CO₂。寫出該反應的化學方程式：
_________________________________________________________________。
（2）甲同學認為：溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理
由是________（填正確答案的標號，下同）。

A．乙烯與溴水易發生取代反應

B．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

C．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

D．濃硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也會使溴水褪色

（3）乙同學經過仔細觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，該現象是
（4）丙同學對上述實驗進行了改進，在I和II之間增加如圖所示的裝置，則A中的試劑為________，其作用是________B中的試劑為________，其作用是________。
（5）丁同學通過洗滌、蒸餾等操作對l，2一二溴乙烷粗品進行了精制。該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是_________，該儀器在使用前須清洗干凈并_________。

Answer 1

（12分）（1）CH₃CH₂OH+6H₂SO₄(濃) 2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O (2分)
（2）BC  (2分)
（3）液體分層，下層有油狀液體生成  (2分)
（4）NaOH溶液 (1分)；除去SO₂等酸性氣體(1分)；品紅溶液(1分)；檢驗SO₂是否被除盡（1分）
（5）分液漏斗、燒杯（答出分液漏斗即可） (1分) 檢查是否漏 液  (1分)

試題分析：（1）乙醇被濃硫酸氧化成二氧化碳，則濃硫酸被還原成二氧化硫，同時應有水生成，化學方程式為CH₃CH₂OH+6H₂SO₄(濃) 2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O；
（2）根據（1），該反應有副反應發生，生成的是二氧化碳而不是乙醛，所以使溴水褪色的未必是乙烯可能是二氧化硫，同時即便是乙烯，也不能證明乙烯與溴水發生的是加成反應而不是取代反應，所以答案選BC；
（3）證明使溴水褪色的是乙烯而不是二氧化硫的現象是試管中的溶液分層，下層有油狀物生成；若為二氧化硫則溶液不分層；
（4）在I和II之間增加的裝置，目的是除去乙烯中的雜質二氧化硫，所以A中盛放氫氧化鈉溶液，用于除去二氧化硫等酸性氣體；B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫是否除盡；
（5）l，2一二溴乙烷粗品為液體，所以洗滌需要分液漏斗、燒杯。取用下層的液體為精制l，2一二溴乙烷；分液漏斗在使用前需洗凈并檢查是否漏水。