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在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)

3Z(g) △H<0，反應過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率

C．Q點時，Y的轉化率最大

D．平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

試題分析：A、?H< 0，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，錯誤；B、溫度越高，化學反應速率越大，所以W點X的正反應速率小于M點X的正反應速率，錯誤；C、Q點時，X的體積分數(shù)最小，則Y的轉化率最大，正確；D、因為該反應氣體系數(shù)不變，所以平衡時充入Z，新平衡與原平衡等效，Z的體積分數(shù)不變，錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖：

下列說法正確的是

A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)＝0.0032 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)＝0.11mol·L^－1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃和2.0mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞.鉛.錳.鉻.鎘。處理工業(yè)廢水中含有的

和

，常用的方法有兩種。
方法1　還原沉淀法該法的工藝流程為

。
其中第①步存在平衡2

(黃色)＋2H^＋

(橙色)＋H₂O。
(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式_________________________________。
(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________。
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
(3)第②步中，還原0.1 mol

，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(4)第③步除生成Cr(OH)₃外，還可能生成的沉淀為________。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³^＋(aq)＋3OH^－(aq)，常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp＝10^－³²，當c(Cr³^＋)降至10^－⁵ mol·L^－¹時，認為c(Cr³^＋)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr³^＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)：______________________________________________。
方法2　電解法
(5)實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含

的廢水，電解時陽極反應式為________，陰極反應式為________，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為1.5 L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應：
X₂(g+3Y₂(g)

2XY₃(g) ΔH=－92.6 kJ·mol^-1，實驗測得有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱46.3 kJ
②	0.8	2.4	0.4	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是
A．容器①中達到平衡時，Y₂的轉化率為50%
B．Q="27.78" kJ
C．若容器①體積改為1.0 L．則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ
D．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等，K=

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質)，生成氣體E和F。當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：

物質 n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

(1)請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：           。
(2)上述反應在T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，在T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂。
①計算K₁＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關系是       (填序號)。
a．T₁＞T₂      b．T₁＜T₂      c．無法比較
(3)在T₁℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)＋B(g)