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在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）。

A．Fe³⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-	B．Ag⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
C．Zn²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-	D．Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HCO₃^-

試題分析：強酸性溶液中存在大量的H⁺溶液，無色透明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A、Fe³⁺的水溶液黃色，不能大量共存，錯誤；B、Ag⁺、Cl^-兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，錯誤；C、Zn²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，正確；D、HCO₃^-與酸性溶液中的H⁺兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．pH＝1的溶液中：Fe²^＋、NO₃^－、SO₄²^－、Na^＋

B．由水電離的c(H^＋)＝1×10^－14 mol·L^－1的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、CH₃COO^－

C．c(Fe³^＋)＝0．1 mol·L^－1的溶液中：K^＋、ClO^－、SO₄²^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³^＋、NO₃^-、Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能在溶液中大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、SO₄²^－、CO₃²^－	B．Fe³⁺、H⁺、I^－、HCO₃^－
C．K⁺、Na⁺、H⁺、NO₃^－、MnO₄^－	D．Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²^－、CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某強酸性溶液中可能存在NO₃^－、I^－、Cl^－、Fe³⁺中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，溴被還原，由此推斷該溶液中

A．不含NO₃^－，可能含Fe³⁺

B．不含Fe³⁺，可能含NO₃^－

C．含有Cl^－但不能確定是否含I^－

D．含有I^－但不能確定是否含Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是

A．NH₄⁺、SO₄^2-、Al³^＋、NO₃^-	B．Na⁺、K⁺、HCO₃^-、NO₃^-
C．Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2-	D．K⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)（1）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產生有毒氣體造成污染。
已知： CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH₁＝―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝―566.0 kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態水時的熱效率只是完全燃燒時的________倍（計算結果保留1位小數）。
（2）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
①甲烷燃料電池的負極反應式是________。
②當線路中有0.1 mol電子通過時，________（填“a”或“b”）極增重________g。
（二）下表是幾種弱電解質的電離平衡常數、難溶電解質的
溶度積Ksp (25℃)。

電解質	平衡方程式	平衡常數K	Ksp
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-＋H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺＋HCO₃^- HCO₃^-H⁺＋CO₃^2-	K₁＝4.31×10^-7 K₂＝5.61×10^-11
C₆H₅OH	C₆H₅OH C₆H₅O^-＋H⁺	1.1×10^-10
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺＋H₂PO₄^- H₂PO₄^-H⁺＋HPO₃^2- HPO₄^2-H⁺＋PO₄^3-	K₁＝7.52×10^-3 K₂＝6.23×10^-8 K₃＝2.20×10^-13
NH₃·H₂O	NH₃·H₂O NH₄⁺＋OH^-	1.76×10^-5
BaSO₄	BaSO₄ Ba²⁺＋SO₄^2-		1.07×10^-10
BaCO₃	BaCO₃ Ba²⁺＋CO₃^2-		2.58×10^-9

回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^-③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為__________________________(填編號)；
(2)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH₃COO^-)______c(NH₄⁺)；(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是( )；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c((NH₄⁺) ＞c (C₆H₅O^-) ＞c (H⁺)＞c (OH^－)
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c(NH₃·H₂O)+ 2 c (NH₄⁺)=" c" (C₆H₅O^-)+ c (C₆H₅OH)
（4）如下圖所示，有T₁、T₂兩種溫度下兩條BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
討論T₁溫度時BaSO₄的沉淀溶解平衡曲線，下列說法不正確的是( )

A．加入Na₂SO₄可使溶液由a點變為b點
B．在T₁曲線上方區域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸發溶劑可能使溶液由d點變為曲線上a、 b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可使溶液由b點變為d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅的溶液：K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^—

B．c(H^＋)＝1×10^—13mol·L^—1的溶液：Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃²^－

C．c(Fe²⁺)＝1.0 mol·L^—1的溶液：H⁺、K^＋、Cl^－、NO₃^—

D．含有大量Fe³⁺的溶液：Mg²⁺、Na^＋、SCN^—、Cl^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-等離子中的一種或幾種。現進行以下實驗：
①取上述溶液少量加入過量BaCl₂溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀完全溶解，并產生氣體；
②向實驗①的濾液中滴入AgNO₃溶液，出現白色沉淀；由以上實驗判斷，該溶液中肯定存在的離子有______________________________；
肯定不存在的離子為__________ _________；不能確定是否存在的離子________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗:
①常溫下，測定溶液的pH溶液呈強堿性;②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；③在②反應后的溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產生白色沉淀；④取上層清液繼續滴加 Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下對原溶液中大量存在的離子的推測正確的是

A．一定含SO₃^2-

B．一定含CO₃^2-

C．C1^-一定存在

D．不能確定HCO₃^-是否存在

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