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(2014屆上海市十三校高三測試化學試卷）
2013年12月31日夜，上海外灘運用LED產品進行了精彩紛呈的跨年燈光秀。下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是

A．a處通入氧氣

B．b處為電池正極，發生了還原反應

C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化

D．P-型半導體連接的是電池負極

由于電子從在LED發光二極管的N極向P極移動，所以N極與電源的負極連接，P極與電源的正極連接。所以在燃料電池中a處通入的氣體為氫氣，該處為負極，發生氧化反應；在b處通入的氣體為氧氣，該處為正極，發生還原反應。在該裝置中涉及的能量轉化形式有化學能轉化為電能，以及電能轉化為光能及熱能。所以正確選項為B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（12分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關問題：

(1)甲烷燃料電池負極反應式是；
(2)石墨(C)極的電極反應式為；
(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L ，丙裝置中陰極析出銅的質量為________g ；
(4)某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液或Fe(OH)₂的實驗裝置(如圖所示)。

若用于制漂白液，a為電池的________極，電解質溶液最好用________；若用于制Fe(OH)₂，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用________作電極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．圖①中正極附近溶液pH降低

B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl^—移向CuSO₄溶液

C．圖②正極反應是O₂＋2H₂O＋4e¯

4OH¯

D．圖②中加入少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體，則下列敘述正確的是

A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產生的是O₂

B．圖2裝置中Cu電極上發生的電極反應式為：Cu－2e^－===Cu²^＋

C．由實驗現象可知：金屬活動性Cu>Cr

D．兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆山東省煙臺市高三3月模擬化學試卷）
硼、鎂及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O₇?10H₂O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為        ，溶于熱水后，常用H₂SO₄調pH2～3制取H₃BO₃，反應的離子方程式為             。X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為               。
（2）MgCl₂·7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是                           。若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應式為                 。
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應機理為Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，則正極反應式為                  。若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg²⁺離子濃度為       。已知Ksp[Mg(OH)₂]=5．6

10^-12，當溶液pH=6時 (填“有”或“沒有”)Mg(OH)₂沉淀析出。
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼。現將 0．020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0．30mol·L^-1 Na₂S₂O₃(H₂S₂O₃為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18．00mL。盛裝Na₂S₂O₃溶液的儀器應為滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為。(提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(2014屆四川省資陽市4月高考模擬考試理綜化學試卷）
如圖所示，裝置在常溫下工作（溶液體積變化忽略不計）。閉合K，燈泡發光。下列敘述中不正確的是