Question

【題目】Ⅰ、鋅和100 mL稀硫酸反應，小組同學根據實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應速率最快的是_________，原因是__________________________。

②2～4 min內以硫酸的濃度變化表示的反應速率(假設溶液的體積不變)為________________。

③為了減緩反應速率而又不改變產生氫氣的量，該同學在硫酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸

其中，你認為可行的是（填序號）______________．

Ⅱ、在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是______________________________。

（2）“結冰”現象說明該反應斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。

Answer 1

【答案】AB 反應放熱，使溫度升高，反應速率加快 0.03mol·L－1·min－1 AB 使反應物充分混合，迅速發生反應 吸收 > 放出

【解析】

Ⅰ．①分析相同時間內氫氣體積的多少來判斷速率的快慢；

②利用速率表達式v＝△c/△t計算速率；

③為了減緩反應速率而又不改變產生氫氣的量，可以將硫酸進行稀釋，使其濃度降低；

Ⅱ．(1)玻璃棒的攪拌作用是使混合物混合均勻，讓化學反應快速發生；

(2)結冰說明反應吸熱，吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量。

Ⅰ．①從圖中看出2~4min內產生氫氣最多，故這段時間內反應速率最大，因為為反應放熱，使溫度升高，反應速率加快；

②2~4min內，產生氫氣179.2mL44.8mL＝134.4mL，物質的量為＝6×103mol，根據反應方程式：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑可知，參加反應硫酸的物質的量為6×103mol，v(H2SO4)＝＝＝0.03mol·L－1·min－1；

③為了減緩反應速率而又不改變產生氫氣的量，可以將硫酸進行稀釋，使其濃度降低，加入蒸餾水和NaCl溶液都能達到要求，但是不能加入稀鹽酸，否則會使產生氫氣的量增加；答案選AB；

Ⅱ．(1)Ba(OH)28H2O晶體和氯化銨晶體之間的反應是固體之間的反應，攪拌可使反應物充分混合、迅速發生反應；

(2)結冰說明反應是一個吸熱反應，則反應物的總能量小于生成物的總能量，舊鍵斷裂吸收的能量高于新鍵生成釋放的能量。