【題目】下列物質加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）
A. CH3COOH B. Al2(SO4)3 C. NaOH D. Na2CO3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）配制100 mL 0.10 mol·L－1NaOH標準溶液。
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→___ ___(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→___ ___→___ ___→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。
（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用已配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
實驗 | NaOH溶液的濃度(mol·L－1) | 滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定達到終點的標志是___________________________________________________________________。
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有________(填字母序號)。
A．滴定終點讀數時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現代工業上位用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
（1） 反應①中會生成一種非金屬單質，則該非金屬單質是___________，該反應的還原劑是__________。（填化學式）
（2） 操作X為蒸發濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是______________。
（3） Mn2O3與MnO2類似，加熱時也能與濃鹽酸反應放出Cl2，該反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從人類健康或生活實際的角度考慮，下列敘述不正確的是（ ）
A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好
B.氯氣泄漏后應順風向低處跑
C.用Na2O2做呼吸面具的供氧劑
D.食用“加碘”食鹽有利于健康
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某無色透明溶液能與鋁粉反應放出H2，則此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）
A．Na＋ Cl－ CO32- Cu2+ B．Na＋ Cl－ K+ SO42-
C．SO42- Mg2+ Ba2+ Cl－ D．Na＋ Cl－ K+ HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下列7種物質：
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過氧化鈉 ⑦干冰
固態時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是 （填寫序號，下同），只存在離子鍵的是 ，熔化時只破壞共價鍵的是 。
（2）下圖是XeF4的結構示意圖，據此判斷XeF4是 （填“極性”、“非極性”）分子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A．2.4gMg與足量鹽酸反應失去0.2NA個電子
B．標準狀況下，22.4L水中含有NA個H2O分子
C．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA個Na+
D．78gNa2O2與足量的水反應轉移電子數為2NA
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