（14分）工業常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________
_____________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業上也可以用CO和H2生產甲醇：CO(g) + 2H2
(g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，
增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
| A．不移動 | B．向正反應方向移動 |
| C．向逆反應方向移動 | D．無法判斷移動的方向 |
科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省泉州市高三質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳及其化合物應用廣泛。
I.工業上利用CO和水蒸汽反應制氫氣，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)
（1）沸石分子篩中含有硅元素，請寫出硅原子結構示意圖__________。
（2）向1L恒容密閉容器中注人CO和H2o(g),830℃時測得部分數據如下表。則該溫度下反應的平衡常
數K=______________。
（3）相同條件下，向1L恒容密閉容器中，同時注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此時v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)????????????? △H＝一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)??????????????????????? △H＝一484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)????????? △Hl＝一726 kJ·mol-1
（4）利用CO、H2化合制得液態甲醇的熱化學方程式為___________。
III.一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示
（5）寫出電極A的電極反應式_____________。
（6）以上述電池電解飽和食鹽水，若生成0.2mo1 Cl2，則至少需通人O2的體積為_____L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三第三次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（14分）工業常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g)
+ H2O(g) 
CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2
mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業上也可以用CO和H2生產甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
A．不移動 B．向正反應方向移動
C．向逆反應方向移動 D．無法判斷移動的方向
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科目：高中化學 來源： 題型：
氨是最重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一，其合成原理為
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92．4KJ/moL。試回答下列問題：
氨的合成是一個可逆反應，為了探索合成氨的最佳條件，人們進行了大量的研究。
（1） 下列有關做法不適宜的是( )
A、常采用循環法，使未轉化的氮氣和氫氣得到充分的利用。
B 、綜合考慮各方面的因素，壓強控制在20―50MPa之間為宜
C、利用電解水制氫氣，作為合成氨的原料，
D、使用鐵觸媒為催化劑，在5000C時獲得最大催化效益。
（2）合成氨工業中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是 （填序號）
A 、采用較高壓強（20―50MPa）
B、采用5000C的高溫
C、用鐵觸媒為催化劑
D、將生產的氨液化并及時從體系中分離出來，N2和H2循環到合成塔中并補充N2和H2
（3）在298K時，將10moL N2和30moL H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924KJ？
（4）怎樣知道在合成氨工業有氨氣生成？
如果提高單位時間內氨氣的產量，對溫度而言，在 （填高溫或低溫）下有利．
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科目：高中化學 來源： 題型：
（14分）工業常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H1=-111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g)= H2O(g) △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g) △H3=-394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2mol CO與3 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H2的體積分數為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________________________________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業上也可以用CO和H2生產甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H2)和容器的溫度不變，增大容器的體積，則平衡_________（填字母）
A．不移動 B．向正反應方向移動
C．向逆反應方向移動 D．無法判斷移動的方向
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