【題目】生命的物質基礎是組成細胞的元素和化合物，圖中序號代表不同的化合物，面積不同代表含量不同，其中Ⅰ和Ⅱ代表兩大類化合物。請據圖分析下列敘述正確的是( )
A. 若Ⅴ和Ⅵ分別代表蛋白質和脂質，則Ⅶ代表核酸
B. 上述物質中氧原子含量最高的化合物是Ⅱ
C. 醫用生理鹽水和糖溶液中的溶質分別屬于Ⅳ和Ⅴ
D. 細胞干重和鮮重中含量最多的分別是Ⅴ和Ⅲ
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷及其化合物在工農業生產中都有重要作用。
（1）基態磷原子價電子排布的軌道表示式為___________。
（2）元素B、N、O的第一電離能由大到小的順序為___________。
（3）食品添加劑NaNO2中NO2-中心原子的雜化類型是_____，與NO2-互為等電子體的分子的化學式為___________。(寫1種)。
（4）N2H4是火箭的燃料，與氧氣的相對分子質量相同，它在常溫常壓下是液態，而氧氣是氣態，造成這種差異的主要原因是____________。
（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷于高溫下在氫氣中反應合成。
①三溴化磷分子的空間構型是_________，三溴化硼鍵角是___________。
②磷化硼晶體晶胞如圖所示:其中實心球為磷原子，在一個晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數為___________，該結構中有一個配位鍵，提供空軌道的原子是___________。己知晶胞邊長apm，阿伏加德羅常數為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。
③磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影(圖中虛線圓圈表示P原子的投影)，用實線圓圈畫出B原子的投影位置(注意原子體積的相對大小)。______
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【題目】（I）無水MgBr2可用作催化劑實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1。
主要步驟如下：
步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴。
步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。
步驟3反應完畢后恢復至室溫，過濾除去鎂，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。
步驟4常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。
已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是____________。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是_______________________。
（3）有關步驟4的說法，正確的是___________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗滌晶體可選用0℃的苯
C．加熱至160℃的主要目的是除去苯 D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（4）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++Y4-=MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是____________________________。
②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________（以質量分數表示）。
（II）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作環保型阻燃材料，受熱時按如下化學方程式分解：
2Mg5Al3(OH)19(H2O)4=27H2O+10MgO+3Al2O3
（1）寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據__________________、_____________________；
（2）用離子方程式表示除去固體產物中Al2O3的原理________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
W和R按原子個數比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。
（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學
式)，其電離方程式為_____________________________________。
（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應，反應方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數為______________________。
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【題目】A、B、C、D是四中短周期元素，原子序數依次增大，且只有C為金屬元素，A、C位于同一主族，B的最外層電子數為次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，請回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置____________，寫出實驗室制取D單質的化學方程式_____________。
（2）A、B、C形成的化合物所含化學鍵類型___________________。
（3）用電子式表示C、D構成化合物形成過程______________
（4）由元素B和D形成的單質或化合物能用于自來水消毒的是_________、_________。
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【題目】雙環戊二烯(
)主要用于制醫藥，農藥，樹脂制品，常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是
A. 從煤的干餾產物中可分離出苯，甲苯等基本化工原料
B. 雙環戊二烯與藍烷(
)互為同分異構體
C. 雙環戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發生取代反應
D. 雙環戊一烯所有碳原子不可能共平面
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【題目】已知25℃時，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)為5.3×10-5mol/L、MgCO3的飽和溶液中c(Mg2+)為2.6×10-3mol/L.若在5mL濃度均為0.01mol/L的CaCl2和MgCl2溶液中，逐滴加入5mL 0.012mol/LNa2CO3溶液，充分反應后過濾得到溶液M和沉淀N(不考慮溶液體積的變化)。下列觀點不正確的是
A. 25℃時，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9
B. 加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
C. 濾液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(CO3-)>c(OH-)
D. 濾液M中: 
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【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol。請回答下列問題：
(1)烴A的分子式為________。
(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為________________。
(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為___________。
(4)比A少兩個碳原子的A的烯烴同系物的同分異構體共有________種，其中只含有一個甲基的結構簡式為______________。
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
（1）反應的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。
（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。
（4）在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是（____）
A．N2O4和NO2的分子數比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等
C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變為NO2的同時，有2molNO2變為N2O4
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