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等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液中始終有:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B.溶液呈中性時(shí):c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
C.等體積混合后溶液中一定有:c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
D.恰好完全中和后的溶液中:c(Na+)>2c(S2-)
B

試題分析:等濃度的二者發(fā)生反應(yīng),生成NaHS。A、電荷守恒,正確;B、物料守恒,但缺少c(H2S),錯(cuò)誤;C、將電荷守恒與物料守恒相減可以得到,正確;D、恰好中和,生成Na2S,S2-發(fā)生水解,故有c(Na+)>2c(S2-),正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,對(duì)pH=10的NaHCO3溶液中,各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
A.c(CO32)>c(H2CO3)
B.c(Na)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)
C.c(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)
D.c(Na)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,稀釋0.1 mol·L-1Na2CO3溶液,圖中的縱坐標(biāo)可以表示
A.CO32-水解的平衡常數(shù)
B.溶液的pH
C.溶液中HCO3-的數(shù)目
D.溶液中的c(CO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.室溫下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=C(SO42-)+C(OH-)
B.0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中:C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)
C.Na2CO3溶液中:C(OH-)= C(HCO3-)+2C(H2CO3)+ C(H+)
D.25℃時(shí),濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa溶液等體積混合,溶液呈酸性:C(Na+)>C(CH3COOH) >C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在0.1mol/L的NH4HSO4溶液中,下列微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.c(H) = c(SO42-) > c(NH4+)
B.c(NH4+) + c(H) =" 2" c(SO42-) + c(OH)
C.c(H) = c(NH4+) + c(NH3?H2O) + c(OH)
D.室溫下滴加NaOH溶液至中性后:c(Na+) > c(SO42-) > c(NH4+) > c(OH) = c(H)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮,蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是
A.FeCl3B.Cu(NO3)2C.Na2SO3D.NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

根據(jù)Fe3++ Ag  Fe2+ + Ag+ ,可用Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。
(1)FeCl3溶液顯酸性,原因是      (用離子方程式表示)。
(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是      (填序號(hào))。
a.c(Fe3+)減小    b.c(Cl-)不變   c.鐵元素質(zhì)量減小
(3)Fe(NO3)3溶液洗銀時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為NO3也能將銀氧化。他認(rèn)為可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe(NO3)3溶液洗銀后NO3的還原產(chǎn)物來(lái)判斷NO3是否能將銀氧化,而乙同學(xué)認(rèn)為此方法不      可行,乙同學(xué)的理由是      
(4)乙同學(xué)欲從洗銀廢液(Fe3+、 Fe2+、 Ag+、 NO3-)中回收銀和刻蝕液,設(shè)計(jì)了如下路線:

①過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是      。
②過(guò)程Ⅱ中加入的試劑可以是      。
(5)鍍銀后的銀氨溶液放置時(shí)會(huì)析出有強(qiáng)爆炸性的物質(zhì),所以不能貯存。從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過(guò)量鹽酸,過(guò)濾,向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH),充分反應(yīng)后可得銀,羥氨被氧化為N2。
①生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式是      
②若該反應(yīng)中消耗3.3 g羥氨,理論上可得銀的質(zhì)量為      g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有0.4mol·L-1HA溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推論不正確的是
A.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH
B.無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性,都有c(Na+)=c(A)+c(HA)
C.若該溶液中HA電離能力大于A水解能力,則有c(A'>c(Na+)>c(HA)>c(H)>c(OH-
D.若該溶液中A-水解能力大于HA電離能力,則有c(A)>c(Na+)>c(HA)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于0.1mol·L-1的Na2S溶液,下列判斷正確的是   (   )
A.溶液中陰離子濃度的大小順序:c(S2-)>c(OH-)>c(HS-
B.c(Na+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-
C.向Na2S溶液中加水稀釋,其所有離子的濃度都減小
D.向溶液中加入少量NaOH固體,能促進(jìn)水的電離

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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