水的電離過程為H2O
H＋＋OH－，在不同溫度下離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
| A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 | B．35℃時，c(H＋)>c(OH－) |
| C．氯化鈉溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) | D．水的電離是吸熱的過程 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是( )
| A．在0．1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(OH-)+ c(CO32-)=c(H+)+ c(H2CO3) |
| B．250C時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 |
| C．在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離 |
| D．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) |
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關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
| A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3) |
| B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－) |
| C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度 |
| D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液一定呈中性的是
| A．pH＝7的溶液 | B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 |
| C．非電解質溶于水得到的溶液 | D．由強酸、強堿等物質的量反應得到的溶液 |
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下列關于強、弱電解質的敘述，有錯誤的是（ ）
| A．強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡 |
| B．在溶液中，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質 |
| C．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物 |
| D．純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：
CH3COOH+H2O 
CH3COO—+H3O+ K1=1．75×10-5
CH3COO—+H2O CH3COOH+OH— K2=5．71×10-10
現(xiàn)有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸與50 mL 0．2 mol·L-1醋酸鈉混合制得溶液甲，下列敘述正確的是
| A．甲溶液的pH ＞7 |
| B．對甲進行微熱，K1、K2同時增大 |
| C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH幾乎不變 |
| D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能促進水的電離的是
| A．W2-、X+ | B．X+、Y3+ | C．X+、Z2- | D．Y3+、Z2- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（提示：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。）
| A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 |
| B．d點無BaSO4沉淀生成 |
| C．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 |
| D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某溫度下，
分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液
，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是
A． |
B．加適量 固體可使溶液由 點變到 點 |
C．  兩點代表的溶液中 與 乘積相等 |
D． 、 分別在、兩點代表的溶液中達到飽和 |
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