Question

【題目】將64 g銅放入300 mL某濃度硝酸中，當(dāng)銅反應(yīng)完全時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO、NO2混合氣體22.4 L，下列說(shuō)法正確的是

A.硝酸在反應(yīng)中只表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性B.參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為3 mol

C.在反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.原硝酸的濃度一定為10 mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

發(fā)生的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

A．根據(jù)方程式判斷硝酸的作用；

B．根據(jù)N原子守恒計(jì)算；

C．反應(yīng)中Cu全部消耗，Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，據(jù)此計(jì)算；

D．沒(méi)有說(shuō)明硝酸是否完全反應(yīng)，不能計(jì)算溶液中硝酸的總物質(zhì)的量。

發(fā)生的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，

A．反應(yīng)中硝酸中的N元素的化合價(jià)降低，硝酸作氧化劑，反應(yīng)生成鹽，硝酸起到酸的作用，故A錯(cuò)誤；

B．64g Cu的物質(zhì)的量為=1mol，則硝酸銅為1mol，其中的硝酸根離子為2mol，NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為3 mol，故B正確；

C．反應(yīng)中Cu全部消耗，Cu的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，1molCu轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；

D．沒(méi)有說(shuō)明硝酸是否完全反應(yīng)，不能計(jì)算溶液中硝酸的總物質(zhì)的量，所以原硝酸的濃度無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤;

答案為B。