Question

下列各組熱化學方程式中Q₁大于Q₂（Q₁、Q₂為正值）的有（   ）
①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H₂O（l）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
HAc（aq）＋KOH（aq）=HAc（aq）＋H₂O；△H=－Q₂kJ·mol^－1
②C（s）＋O₂（g）=CO（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
C（s）＋O₂（g）=CO₂（g）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
③4Al（s）＋3O₂（g）=2Al₂O₃（s）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
4Fe（s）＋3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）；△H=－Q₂kJ·mol^－1
④H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（g）；△H=－Q₁kJ·mol^－1
H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）；△H=－Q₂kJ·mol^－1

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③

Answer 1

D

①～④所列的8個熱化學方程的△H均為負值，即都表示是放熱反應，故只需比較Q值的大小即可。注意本題不是比較△H的大小而是比較Q值的大小。①中，強酸強堿的中和熱大于弱酸強堿的中和熱，所以①中Q1>Q2，②中C完全燃燒放出的熱量Q2大于物質的量的C不完全燃燒放出的熱量Q1，所以Q2>Q1，③中兩熱化學方程式相減得：4Al（s）＋2Fe2O3（s）=4Fe（s）＋2Al2O3（s）；△H =－Q1－（－Q2）<0，所以Q1>Q2，④中等物質的量的H2燃燒生成液態水放出的熱量多，故Q2>Q1。