【題目】下列物質，是強電解質的是（ ）
A．硫酸鋇 B．石墨 C．濃鹽酸 D．HF
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年9月3日，二十國集團領導人杭州峰會之前，中國政府率先簽署了《巴黎協定》并向聯合國交存批準文書，體現中國為應對全球氣候變化做出了重要貢獻。為減少CO2對環境造成影響，有科學家提出設想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變為可再生燃料甲醇，流程如下：
(1)寫出分解池中反應的化學方程式___________________。
(2)在合成塔中，當有8.8gCO2與足量H2完全反應，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應的熱化學方程式______________________。
(3)在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發生反應，有關物質的濃度隨時間變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)=_______ _____。
②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉化率，而實際生產中采用300℃的溫度，原因是_______________。
(4)目前，由CO2來合成二甲醚已取得了較大的進展，其化學反應是：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。
判斷該反應在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達到化學平衡狀態的依據是_________。
a．容器中密度不變
b．單位時間內消耗2molCO2，同時消耗1mol二甲醚
c．v(CO2)：v(H2)=1：3
d．容器內壓強保持不變
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【題目】（1）常溫常壓下，依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為______________________。
②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數據（KJ·mol－1）
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H－H | 436 | H－N | 391 |
①根據鍵能數據計算以下反應的反應熱△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H
②根據鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 計算N≡N的鍵能。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當把0.4mol液態肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①該反應的熱化學方程式為 。
②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態肼與液態雙氧水反應生成液態水時放出的熱量是 kJ。
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【題目】可逆反應A(？)＋a B(g)
C(g)＋2 D(g)(a為正整數)。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A．當壓強由p1變為 p2時，逆反應速率將變大
B．該反應的正反應為放熱反應
C．若a＝2，則A為液態或固體
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質的量，B的轉化率和該反應的化學平衡常數都將增大
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【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同，F是第四周期d區原子序數最大的元素。請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式_____________________。
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為__________(填元素符號)。
(3)F(BD)4為無色揮發性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ___ ，F與BD之間的作用力為 ______ 。
（4）開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三種元素構成某種新型儲氫材料的理論結構模型如下圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有 ______ 種。
②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 _________ (填標號)。
A. H2O B. CH4 C. HF D. CO(NH2)2
③ F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如上圖2所示，在晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為____ ；已知其摩爾質量為M g．mol-1 ，晶胞參數為a pm ，用NA表示阿伏加德羅常數，則該晶胞的密度為___________ g．cm-3。
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【題目】下列溶液一定呈酸性的是 （ ）
①pH＜7 ②c（H+）＞c（OH﹣）的溶液 ③c（H+）=10﹣6 molL﹣1的溶液④使甲基橙顯紅色的溶液。
A. ②④ B. ①②③④ C. ②③ D. ①②③
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【題目】常溫下，已知：鋁熱反應放熱，①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) H1②4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) H2 下面關于 H1、H2 的比較正確的是（ ）
A. H1<H2 B. H1＝H2 C. H1>H2 D. 無法判斷
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