【題目】對于達到平衡的可逆反應：X+YW+Z，增大壓強則正、逆反應速率（v）的變化如圖所示，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態可能是（ ） 
A.Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體
B.Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體
C.X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體
D.X，Y，Z，W皆為氣體
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙硼烷（B2H6）堿性燃料電池是一種新型電池，具有能量轉化效率高、無污染等優點，其結構示意圖如圖所示．下列說法中不正確的是（ ） 
A.正極的電極反應式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B.電池工作時，Na+通過陽離子交換膜向右移動
C.轉移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質量為14g
D.消耗1mol B2H6時負極參與反應的n（OH﹣）為12mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是( )
A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5mL10mol/L的硫酸稀釋到100mL，得硫酸溶液的物質的量濃度是（ ）
A. 0.2mol/LB. 0.5mol/LC. 2mol/LD. 5mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3∶4，且M原子的質子數是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：
（1）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程__________________ 。
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________________________。
（3）上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________________。
（4）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發生反應的離子方程式是____________ ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SO2被稱為“空中死神”，其對環境的危害常表現為_______________。為了減少危害，人們進行了許多有益的探索和研究，并且在實際應用上取得了一定的成果。
（1）工業上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于_______氧化物的性質。
（2）近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液，循環治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：
①此種方法中，可以循環利用的物質是_____________________________。
②寫出反應Ⅰ的離子方程式：_____________________________________。
（3）SO2通過下列工藝流程可制備化工原料H2SO4和清潔能源H2
下列說法中正確的是____________ 。
A. 設備A中的溴水褪色，體現了SO2的漂白性
B. 該生產工藝的優點：Br2可以循環利用，并獲得清潔能源H2
C. 該工藝流程的總反應方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2
D. 設備B中物質分離操作為過濾
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