Question

A、B、C為3種單質（其中A為固體，B、C為氣體），將D的飽和溶液滴入沸水中繼續煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉化關系如下圖：

填寫下列空白：

（1）物質A是____________，物質B是___________，B元素的離子結構示意圖為___________。

（2）寫出化合物E的電子式：____________，D的飽和溶液滴入沸水中溶液呈紅褐色的原因是（用離子方程式表示）：_______________________________，D溶液可以用來止血。

（3）工業上把B單質與石灰乳反應可制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______，漂白粉常用于自來水的殺菌消毒，原因是：（用化學方程式和適當的文字說明）______________________。

（4）F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置，沉淀由白色變為灰綠色最后變成紅褐色的化學方程式是_____________________________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）Fe；Cl₂；

（2）             FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl

（3）Ca(ClO)₂ ；Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO；次氯酸鈣在自來水中與CO₂反應后生產了次氯酸，次氯酸有強氧化性，能起殺菌消毒作用（4）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O═4Fe(OH)₃

【解析】

試題分析：A、B、C是三種常見的單質，其中A為固體，B、C為氣體；D的飽和溶液滴入沸水中繼續煮沸，溶液呈紅褐色則D是氯化鐵，A、B都是單質，且A是固體，所以A是鐵，B是氯氣；B和C反應時可觀察到蒼白色火焰，其產物極易溶于水得無色溶液E，則C是氫氣，E是氯化氫，鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵，則F是氯化亞鐵。

（1）由上述分析可知，A為Fe，B為Cl₂，Cl^-的離子結構示意圖為（2）由上述分析知E為HCl，其電子式為      D為FeCl₃，在沸水中水解生成膠體，該反應為FeCl₃+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3HCl（3）B氣體制取漂白粉，氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，該反應為2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O，其有效成分為Ca(ClO)₂，次氯酸鈣在自來水中與CO₂反應后生產了次氯酸，次氯酸有強氧化性，能起殺菌消毒作用（4）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定易被氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃。

考點：無機物的推斷