Question

【題目】I .按下圖裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）鋅極為_____極，電極反應式為_____________。

（2）石墨棒C1為____極，電極反應式為____________；石墨棒C2附近發生的實驗現象為___________。

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態）時，鋅的質量減少____g；此時裝置B中OH-的物質的量為____mol。

II. （1）電工經常說的一句口頭禪：銅接鋁，瞎糊弄”，所以電工操作上規定不能把銅導線與鋁導線連接在一起使用，說明原因:________________。

（2）請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式，負極_______，正極___________。

（3）并在方框內畫出實驗裝置圖，并標出外電路電子流向。

______

Answer 1

【答案】 負極 Zn-2e- = Zn2+ 陽極 2C1--2e-=C12↑ 有氣體產生，溶液變紅色 0.65 0.02 銅與鋁連接會構成原電池，其中鋁為原電池的負極，銅為原電池的正極。構成原電池后，鋁的腐蝕速度大大加快，電阻增大，放熱增多，時間長了，有可能引發火災。 Cu-2e- = Cu2+ 【答題空10】2Fe3++ 2e- =2Fe2+

【解析】Ⅰ：(1)原電池中活潑金屬鋅做負極，發生失電子的氧化反應，即Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負；Zn-2e-=Zn2+；

(2)石墨棒C1與原電池的正極相連是陽極，發生氧化反應，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2是陰極，氫離子放電生成氫氣，溶液呈堿性，附近酚酞變紅，故答案為：陽極；2Cl--2e-=Cl2↑；有氣體產生，溶液變紅色；

(3)C2極發生的電極反應為：2H++2e-→H2↑，析出224mL(即0.01mol)氣體(標準狀態)時，轉移電子數是0.02mol，所以鋅極轉移電子也為0.02mol，根據Zn-2e-=Zn2+，鋅極轉移電子為0.02mol時，會有0.01mol金屬鋅減少，即鋅的質量減少0.65g，同時在B池中C2，有0.02mol的氫離子放電，同時生成0.02molOH-，故答案為：0.65；0.02；

Ⅱ：(1)銅接鋁，鋁活潑，所以鋁是負極，銅是正極，構成原電池加速鋁的腐蝕，電阻增大，放熱增多，時間長了，有可能引發火災，故答案為：銅與鋁連接會構成原電池，其中鋁為原電池的負極，銅為原電池的正極．構成原電池后，鋁的腐蝕速度大大加快，電阻增大，放熱增多，時間長了，有可能引發火災；

(2)銅作為原電池的負極，電解質溶液中含有鐵離子的鹽溶液，所以負極的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+，正極的電極反應式為：Fe3++e-=Fe2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+；

(3)銅和氯化鐵反應中，電解池中失電子的是金屬銅，金屬Cu一定做負極，電解質為氯化鐵，即；，可以驗證Cu2+、Fe3+氧化性的強弱，故答案為：。