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【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖

B. 除去乙烷中的乙烯時(shí),通入氫氣并加催化劑加熱

C. 油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油

D. 等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多

【答案】C

【解析】A.果糖分子式為C6H12O6屬于單糖;
B.易混入氫氣雜質(zhì)
C. 油脂酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油;
D. 甲烷的分子式為CH4乙酸的分子式為C2H4O2C2H4O2寫成CH4CO2后不難發(fā)現(xiàn),等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同。

詳解:A. 蔗糖和麥芽糖都是雙糖,但果糖屬于單糖,故A錯(cuò)誤;
B.因不能確定乙烯的含量易混入氫氣雜質(zhì),且反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室難以完成,故B錯(cuò)誤;
C. 油脂酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油,在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,所以都可得到甘油,C正確;
D. 甲烷的分子式為CH4,乙酸的分子式為C2H4O2,C2H4O2寫成CH4CO2后不難發(fā)現(xiàn),等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相同,故D錯(cuò)誤;
所以C選項(xiàng)是正確的

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),以下元素屬于p區(qū)的是(  )

A. Fe B. Mg C. P D. Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。

(1)上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____________________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫)。

A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.冷凝管

步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。

若步驟⑤采用裂化汽油提取碘,后果是____________________________

(2)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì),如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,跟水反應(yīng)的方程式為:IBr+H2O==HBr+HIO,下列有關(guān)IBr的敘述中錯(cuò)誤的是:________。

A.固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高

B.在許多反應(yīng)中,溴化碘是強(qiáng)氧化劑

C.跟鹵素單質(zhì)相似,跟水反應(yīng)時(shí),溴化碘既是氧化劑,又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O

(3)為實(shí)現(xiàn)中國(guó)消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽,其中的 碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽,下列說(shuō)法正確的是___。

A.碘易溶于有機(jī)溶劑,可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗(yàn)加碘鹽原理:IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液,溶液變藍(lán)色

D.向某無(wú)色溶液中加入氯水和四氯化碳,振蕩,靜置,下層呈紫色,說(shuō)明原溶液中有I-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中 不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】500mLKNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3)=6.0molL﹣1 , 用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原混合溶液中c(K+)為2molL﹣1
B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mol電子
C.電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5mol
D.電解后溶液中c(H+)為2molL﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S.已知:1molCO(g)與適量的SO2(g)反應(yīng)生成S(s)和CO2(g)時(shí),放出135kJ的熱量,則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為.
(2)用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如: ①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1molCH4(g)直接將NO2(g)還原至N2(g),整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ,則△H2=
(3)汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可轉(zhuǎn)化為N2(g)和CO2(g)得到凈化.已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0 在25℃、101kPa下,將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示.

①0~15min 內(nèi),v(CO2)= , 25℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為(該空保留2位小數(shù));
②20min 時(shí)若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致NO濃度下降,則改變的條件不可能是(填選項(xiàng)序號(hào)).
a.升高溫度 b.增加CO的量 c.降低溫度 d.?dāng)U大容積
(4)SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收,減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3 . 已知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡: ①HSO3SO32+H+ , ②HSO3+H2OH2SO3+OH;常溫下,0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH<7,則該溶液中c(H2SO3c(SO32)(填“>”、“=”或“<”).

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【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是(

A.鹽酸B.純凈無(wú)污染的空氣C.泥水D.冰水

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【題目】按鈉、鉀、銣、銫的順序,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH

B. 單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是鈉原子

C. 單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大

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【題目】(雙選)氯化硼的熔點(diǎn)為10.7℃,沸點(diǎn)為12.5℃。在氯化硼分子中,Cl—B—Cl鍵角為120°,它可以水解,水解產(chǎn)物之一是氯化氫。下列對(duì)氯化硼的敘述中正確的是(  )

A. 氯化硼是原子晶體

B. 熔化時(shí),氯化硼能導(dǎo)電

C. 氯化硼分子是一種非極性分子

D. 氯化硼水解得到兩種酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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