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在反應Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，

Fe₂O₃

是氧化劑；

元素被氧化，

元素被還原；四種物質中，

的還原性最強；在反應中每消耗1molCO就生成

37.3

g還原產物，

g氧化產物．

分析：氧化還原反應中，氧化劑在反應中得到電子，被還原，所含元素的化合價降低，還原劑被氧化，失去電子，所含元素的化合價升高，得失電子數目相等，以此解答該題．

解答：解：在反應Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂中，Fe元素化合價降低，C元素化合價升高，Fe₂O₃是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，Fe元素被還原，反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性最強的是CO，Fe為還原產物，CO₂為氧化錯誤，在反應中每消耗1molCO就生成

molFe，質量為

mol×56g/mol=37.3g，生成1molCO₂，質量為44g，
故答案為：Fe₂O₃； C；Fe； CO；37.3；44．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意把握氧化還原中相關概念的判斷，注意從化合價變化的角度分析．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe₂O₃、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe³⁺轉化為淺色的Fe²⁺．重晶石填料的生產工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有

重晶石和鋁都使用粉末

、

加熱

．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

、

MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O

．
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含Fe²⁺離子的方法是

取最后一次洗滌液于試管中

、

先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化

．
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是

除去炭質

．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的

硬度

．
（5）工業生產中為了充分利用資源，將濾液經過處理得到化工原料Fe₂O₃．操作過程是：
①濾液中通入過量Cl₂，其目的是

將Fe²⁺轉化為Fe³⁺

．
②再加入適量NaOH來調節溶液的pH，其目的是

使Fe³⁺沉淀完全，而其它離子不發生沉淀

，調節溶液的pH范圍為

2.7-3.7

．
有關離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe²⁺	7.6	9.7
Fe³⁺	2.7	3.7
Al³⁺	3.8	4.7
Mn²⁺	8.3	9.8

（6）最后通過

洗滌干燥

、

高溫煅燒

得到氧化鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe₂O₃反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數據如表所示：

物質	Al	A1₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1565
沸點/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問題：
（1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現出

還原

性（填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學根據以上數據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為

氫氧化鈉溶液

，可觀察到的實驗現象是

溶液中有氣泡出現

．
（3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設計了如下方案來驗證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質甲是

KSCN

（填化學式）．
②該同學的實驗方案是否合理？答：

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和

玻璃棒

、

膠頭滴管

．
②n的取值范圍是

0＜n＜0.84

．
③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為

mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是某同學在實驗室中進行鋁熱反應（鋁過量）的實驗裝置，實驗中他觀察到的現象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）寫出該反應的化學方程式：

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
（2）為檢驗鋁熱反應后的固體成分，請填寫下表：

檢驗成分	操作步驟	實驗現象與結論
鋁	取少量固體樣品加入NaOH溶液中取少量固體樣品加入NaOH溶液中	若有（無）氣泡產生，說明該樣品中含有（不含）鋁若有（無）氣泡產生，說明該樣品中含有（不含）鋁
氧化鐵	取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液	若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe₂O₃，反之，則不含Fe₂O₃ 若溶液變紅色，說明原樣品中含有Fe₂O₃，反之，則不含Fe₂O₃

（3）探究鋁熱反應后固體的性質：
將反應后容器中的固體殘余物置于燒杯中，加入一定量的稀硝酸，固體完全溶解，反應過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀HNO₃還原為NH₄NO₃）．在反應后的溶液中緩慢滴加4mol?L^-1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（mol）與加入NaOH溶液的體積（mL）的關系如圖2所示：
①寫出DE段發生反應的離子方程式：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
②B與A的差值為

0.008

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學對“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”；“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數據如下表．

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750

Ⅰ．（1）該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理

合理

（填“合理”或“不合理”）．
（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是

NaOH溶液

，反應的離子方程式為

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐漸滴加4mol?L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V（NaOH）與產生沉淀的物質的量n（沉淀）的關系如圖所示．試回答下列問題：
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生的離子方程式為：

H⁺+OH^-=H₂O

．
（2）在DE段沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：

NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

．
（3）由上述圖象分析可知，溶液中離子結合OH^-的能力由強到弱的順序是

H⁺＞Fe³⁺＞Al³⁺＞NH₄⁺

．（用離子符號表示）
（4）B與A的差值

0.008

mol．
（5）B點對應的沉淀的物質的量為

0.032

mol，C點對應的溶液體積為

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe₂O₃、MnO及炭質等雜質而常呈深褐色．工業上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．
重晶石填料的生產工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有

．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：

．
（3）鋁粉也起到了“漂白”的作用．你認為，鋁粉是如何起到該作用的？

．
（4）有同學認為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大．你的解釋是：

．
（5）煅燒的主要目的是

．
（6）將煅燒后的固體磨細，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨．這說明剛玉具有很高的

．

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