【題目】下列變化只需通過一步化學反應就可以實現的是
A. S→SO3 B. Al2O3→Al(OH)3 C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaHCO3
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【題目】某酸根離子RO3-所含電子數比硝酸根離子NO3-的電子數多10，則下列說法正確的是
A. R所含電子數比N的電子數多10
B. R和N為同族元素
C. R原子的電子層數比N原子的電子層數多2
D. R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等
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【題目】下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，γ為元素的有關性質），下列選項中的對應關系錯誤的是（ ）
A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關系
B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數
C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系
D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系
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【題目】工業合成氨緩解了有限耕地與不斷增長的人口對糧食大量需求之間的矛盾。
（1）N2分子通常條件下非常穩定，其本質原因是____________________，工業上選擇500℃主要出于兩方面考慮，一是__________，二是__________。
（2）將1mol氣態分子斷裂成氣態原子所吸收的能量叫鍵能。相關鍵能數據如下表：
共價鍵 | H-H | N≡N | N-H |
鍵能（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
結合表中所給信息，下圖中能正確表示合成氨反應過程中能量變化關系的是__________。
（3）一定條件下，氨與水的反應存在限度，氨水成弱堿性，用一個化學用語，表示氨與水反應及溶液顯堿性的原因____________________。
（4）硫酸銨是一種固態氮肥，俗稱“肥田粉”。硫酸銨可由氨與硫酸反應生成，硫酸銨中含有的化學鍵類型有______________________________。
（5）氨氧化法可以用來生產硝酸，寫出第一步和第三步的化學反應方程式____________________、____________________。
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【題目】在托盤天平的兩盤，放上質量相等的A、B兩燒杯，調至平衡，然后分別倒入質量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質，結果天平仍保持平衡的是（）
A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAl
C. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3
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【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膠分隔。下列說法不正確的是
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應式可表示為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】某化學課外興趣小組學生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應并制備溴苯。
請分析后回答下列問題
（1）關閉F夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為
。
（2）D試管內出現的現象為 。
（3）E試管內出現的現象為 。
（4）三頸燒瓶右側導管特別長，除導氣外還起的作用是 。
（5）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開F夾，關閉C夾，可以看到的現象是 ____ 。
（6）反應結束后將三頸燒瓶中的溴苯分離實驗方法是 。（鐵屑已分離）
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