Question

【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣，HA﹣ H+ + A2﹣．回答下列問題：

（1）Na2A溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是________________________________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能______0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________．

（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________．

（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．

A．c（Na+） + c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）

C．c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）

D．c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］

Answer 1

【答案】 堿性 A2－＋ H2O HA－＋OH－ , 或A2－水解顯堿性 小于 H2A電離產生的H+抑制的HA－電離 c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH－) AB

【解析】本題考查鹽類水解規律及其離子濃度大小的比較關系。（1）根據H2A的電離是分步電離可以知道H2A是強酸，HA-是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，是因A2－水解顯堿性，水解原理是：A2－＋ H2O HA－＋OH－；（2）0.1molL-1H2A溶液，H2A═H++HA-，電離出0.1mol/LH+，0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，則由HA-H++A2-可知，電離出0.01mol/LH+，但H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L；（3）NaHA溶液顯酸性，存在H2A═H++HA-，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），結合水的電離H2OH++OH-，同時有部分A2-發生水解，使c（A2-）減小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)>c(OH－)；（4）c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）表示Na2A溶液中的電荷守恒，A項正確；c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）表示Na2A溶液中的質子守恒，B項正確，C項錯誤；由A、B相加得c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣)］，D項錯誤。