甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是( )
A. 丙與戊的原子序數相差28
B. 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
C. 常溫下，庚和乙形成的化合物易溶于水
D. 丁的最高價氧化物不與任何酸反應
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g)達到平衡。下列說法不正確的是( )
容器 | 溫度/℃ | 物質的起始濃度/mol•L-1 | 物質的平衡濃度/mol•L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
Ⅰ | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
Ⅱ | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
Ⅲ | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A．該反應的正反應放熱
B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的小
C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D．達到平衡時，容器Ⅲ中的反應速率比容器Ⅰ中的大
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B
．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題
分子式為C6H12O2的酯共有(不考慮立體異構)
A．18種 B．19種 C．20種 D．21種
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大下列對應關系正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列溶液中通入過量二氧化碳，一定沒有白色沉淀產生的是( )
A.Ca(OH)2 B.NaAlO2 C.Na2SiO3 D.飽和Na2CO3
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）有下列物質①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質的是 （填序號）。
化學式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Kb=1.77×10－5 | Ka=4.93×10－10 | Ka=1.76×10－9 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為 。
（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯系，結合表中數據回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）
③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。
④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（4）結合表中數據，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10.6周測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據圖示判斷下列說法正確的是
A．當y(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿
D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1
B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH >0， 則金剛石比石墨穩定
C．已知中和熱為ΔH = -57.4 kJ·mol-1，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應的反應熱就是中和熱
D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，則ΔH1﹤ΔH2
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