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A．金屬的化合價高低	B．金屬的活動性大小
C．金屬的導電性強弱	D．金屬在地殼中的含量多少

此題考查了金屬的發現史與金屬活潑性的關系。金屬的發現早晚與金屬的活潑性關系密切，金屬活潑性越弱，發現的越早，活潑性越強的，發現越晚。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出Cu制取CuSO₄(稀H₂SO₄環境下)的方程式________________；
(2)Cu與濃H₂SO₄共熱也能制取CuSO₄，其反應方程式為：________________；以上兩種制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸，再加入下列物質不會有三價鐵生成的是（）

A．H₂SO₄

B．氯水

C．Zn(NO₃)₂

D．H₂O₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵BaFe₁₂O₁₉和曾用于雷達微波過濾器里的釔鐵榴石Y₃Fe₅O1₂(Y為稀土元素，其化合價為+3)均為鐵氧體，它們所含鐵元素的價態正確的是（）

A．均為+2價	B．均為+3價
C．+2、+3價	D．+2、+4價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由ＦｅＯ、Ｆｅ_２Ｏ_３、Ｆｅ_３Ｏ_４組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21∶8，則這種混合物中ＦｅＯ、Ｆｅ_２Ｏ_３、Ｆｅ_３Ｏ_４的物質的量之比可能為( )
①1∶1∶1 ②1∶2∶1 ③1∶2∶3 ④1∶1∶3

A．①和②	B．②和③
C．③和④	D．①和④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

方案1 ：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅。
方案1中涉及的四種陽離子的氧化牲由強到弱的順序為：_____________________過濾操作時，需要用到的玻璃儀器是：______________________
方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調節溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產生時，即停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。
方案2中銅作______極，所發生的電極反應為(若有多個電極反應，請按照反應發生的先后順序全部寫出)_______________________________________________________ 另一電極所發生的電極反應為_____________________________ 方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案1簡便，但方案2也有不足之處，主要表現為： ______________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使鐵片和銀片保持接觸并放入相同物質的量濃度的下列物質的溶液中，反應一段時間后，溶液質量減小的是( )

A．氯化鋁

B．硫酸銅

C．硝酸鈉

D．稀硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現有一份含有FeCl₃和FeCl₂的固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1
①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。
實驗2
①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4 g。
根據實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________________。
（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和____________。
（3）實驗2通入足量Cl₂的目的是________________________________；涉及的化學反應的離子方程式是______________________________。
（4）檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是_________________________。
（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）。________________________________________________。
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性。以下關于膠體的說法不正確的是________________。

A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C．只有膠體粒子能做布朗運動

D．向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液,可使蛋白質鹽析
（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為________________。
（8）可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對裝置提出合理的改進措施。___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一塊質量為4g的合金，與足量的鹽酸反應完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是

A．鐵鎂合金	B．鐵銅合金
C．鐵鋅合金	D．鎂鋁合金

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