Question

【題目】往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）

濃度/mol/L	0	10	20	30	40	50
實驗1/800℃	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50
實驗2/800℃	1.00	0.70	0.50	0.50	0.50	0.50
實驗3/850℃	1.00	0.50	0.40	0.15	0.15	0.15

下列說法正確的是

A. 實驗2使用了比實驗1效率更高的催化劑

B. 實驗2的反應容器體積比實驗1的小

C. 通過實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

D. 實驗2的平衡常數(shù)比實驗3的大

Answer 1

【答案】A

【解析】A．因?qū)嶒?/span>1和實驗2平衡時NO2的濃度相同，但實驗2反應速率大，則實驗2使用了催化劑，故A正確；B．縮小體積，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，不可能與實驗1達到相同平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．實驗3在850℃反應，達到平衡時NO2的濃度較800℃小，說明溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應應為吸熱反應，故C錯誤；D．升高溫度，平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)增大，實驗2的平衡常數(shù)比實驗3的小，故D錯誤；故選A。