【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等
B. 1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數為4NA
D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子
【答案】B
【解析】
A、P4和甲烷空間結構都是正四面體，P4的空間結構是
，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結構為
，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價鍵，當含有共價鍵的物質的量為0.4mol時，白磷的物質的量為0.4/6mol，甲烷的物質的量為0.4/4mol，故A錯誤；
B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為＋1價，1molNa都失去電子1mol，數目為NA，故B 正確；
C、由Na2O2的電子式
可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質的量為3mol，個數為3NA，故C錯誤；
D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH－的物質的量，故D錯誤，答案選B。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：
(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發生反應的離子方程式為___。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數 Ksp＝_______________。
(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr
+2H+
Cr2
+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發生的電極反應式為_________________。
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是 _______________mol 。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－
B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O
C. Cu與稀HNO3反應：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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【題目】（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時，外電路上電流的方向應從電極___（“填A或B”）流向用電器。內電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動，電極A上CO參與的電極反應為______________________。
（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應式是___________。如果消耗甲烷160g，假設化學能完全轉化為電能，需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數的3倍，下列說法正確的是
A. X的氣態氫化物比Y的穩定
B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
C. Z的非金屬性比Y的強
D. X與Y形成的化合物都易溶于水
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【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是
A. 放電時，Li+由左向右移動
B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
C. 充電時，外加電源的正極與Y相連
D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質量減輕12g
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【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學角度研究反應
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態
B.平衡狀態時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變
Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。
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【題目】科學家發現對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三層液熔鹽進行電解精煉，并利用某CH4燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關說法不正確的是
A. 電極c與b相連，d與a相連
B. 左側電解槽中;Si優先于Cu被氧化
C. a極的電極反應為CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O
D. 相同時間下，通入CH4、O2的體積不同，會影響硅的提純速率
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素。n、p、r是由這些元素組成的二元化合物。m 是元素W的單質。q是元素Y的單質且是制作太陽能電池的原料。p在常溫下為常見無色液體，0.010mol·L-1的r溶液中c(H+)為0.010 mol·L-1，s是弱酸且不溶于水。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.r易溶于p
B.原子半徑：Z<Y
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<Z
D.最簡單氫化物的穩定性：X<Y
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