Question

（2008?東莞一模）有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯（SOCl₂）中形成，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃?6H₂O混合共熱蒸干，可制得無水AlCl₃，則下列敘述正確的是（　　）

A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極

C．電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃

D．電池工作過程中，負極消耗鋰與正極區析出的S的質量之比為7：8

Answer 1

分析：電池的負極材料為鋰，性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，根據總反應8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，由反應的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比．

解答：解：A、鋰性質活潑，易與水反應，則電解質為非水溶液，故A錯誤；
B、該電池的負極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li₂SO₃，石墨作電池的正極，故B正確；
C、根據總反應8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S，故C錯誤；
D、根據總反應8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S可知，8mol鋰反應失去8mol電子，生成2molS，負極消耗鋰與正極區析出的S的質量之比為

8×7

2×32

=7：8，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查鋰電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意從原電池總反應判斷原電池的正負極反應．