【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L苯含C-H鍵的數H為0.6NA
B. 5.6gFe與過量稀硝酸反應，轉移的電子數為0.3NA
C. K35ClO3與濃H37Cl反應制得7.1g氯氣，則生成的Cl2分子數為0.1NA
D. 6.4gCu與40 mL10mol/L濃硝酸充分反應，生成的NO2分子數為0.2NA
【答案】B
【解析】
A.苯在標準狀況下為液體，不能使用氣體摩爾體積，A錯誤；
B.5.6gFe的物質的量是0.1mol，由于稀硝酸過量，Fe變為+3價，所以0.1molFe失去0.3mol電子變為Fe3+，所以轉移的電子數為0.3NA，B正確；
C.K35ClO3與濃H37Cl反應的化學方程式為：K35ClO3+6H37Cl
K37Cl+35Cl37Cl+237Cl2↑+3H2O，故混合氣體的平均摩爾質量為M=
=73.3g/mol，則7.1g氯氣的物質的量小于0.1mol，則氯氣分子個數小于0.1NA個，C錯誤；
D.銅和濃硝酸反應后生成NO2，和稀硝酸反應后生成NO，而6.4gCu與40mL10mol/L濃硝酸反應時，開始生成二氧化氮，隨著反應的進行，硝酸變稀，則生成NO，故最終生成的NO2分子數小于0.2NA，D錯誤；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氨基苯甲酸酯類是一類局部麻醉藥，化合物M是該類藥物之一。合成M的一種路線如下：
已知以下信息：①核磁共振氫譜顯示B只有一種化學環境的氫，H苯環上有兩種化學環境的氫。
②RX
RMgX
RCH2CH2OH。
③E為芳香烴，其相對分子質量為92。
④
（苯胺，易被氧化）。
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為_________________，其化學名稱是_____________________。
（2）由E生成F的化學方程式為_________________________________________。
（3）由G生成H的反應類型為__________________，H在一定條件下可以發生聚合反應，寫出該聚合反應的化學方程式_______________________________________。
（4）M的結構簡式為________________________________。
（5）D的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有_____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6:1的是_________（寫結構簡式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層的電子數之和。
(1)C2D電子式為__________，D原子的質子數和中子數相等，D的原子組成符號為______。
(2)用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程_______________________________。
(3)E和A的最高價氧化物反應的化學方程式_________________________________。
(4)足量的AB2與C的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）按系統命名法填寫下列有機物的名稱：
的名稱是____________________。
（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是______________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含銅污泥[主要成分為Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、Fe(OH)3和SiO2]為原料制備純凈的Cu2(OH)2CO3的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)為提高浸取率采取的措施是____(填字母)。
a.增大浸取與含銅污泥的投料比 b.減小氨水的濃度
c.縮短浸取的時間 d.適當提高浸取的溫度
(2)合成Cu2(OH)2CO3時發生的離子方程式為__________。
(3)第一次過濾時所得濾渣的成分為________(填化學式)。
(4)經檢測，該含銅污泥中銅的含量為32%，且上述工藝流程中銅的損耗率為10%，某工廠以20t這種含鋼污泥為原料，經上述工藝流程后，最終可制得Cu2(OH)2CO3____t。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次氯酸鉀是―種白色粉末，極易溶于冷水，遇熱水則分解，在空氣中極不穩定，受熱后迅速自行分解。工業上生產次氯酸押的流程如下：
下列說法正確的是
A. 步驟Ⅰ、Ⅱ發生的反應均為非氧化還原反應
B. 步驟Ⅱ采取的方法是加入足量水以制得Ca(OH)2溶液
C. 步驟Ⅲ氧化時，氯氣是氧化劑，Ca(OH)2是還原劑
D. 步驟Ⅵ的操作包括蒸發濃縮，冷卻結晶、在空氣中晾干
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將圖中所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾工業酒精的裝置，并進行蒸餾。
(三) | (一) | (五) | (二) | (六) | (四) |
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（1）圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種儀器的名稱是__、__、__。
（2）將以上儀器按(一)→(六)順序，用字母a，b，c…表示連接順序。
e接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______），（_______）接（_______）。
（3）Ⅰ儀器中c口是__，d口是__。(填“進水口”或“出水口”)
（4）蒸餾時，溫度計水銀球應放在__位置。
（5）在Ⅱ中注入工業酒精后，加幾片碎瓷片的目的是__。
（6）給Ⅱ加熱，收集到沸點最低的餾分是__。收集到78℃左右的餾分是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是（ ）
A. 該晶體屬于離子晶體
B. 晶體的化學式為Ba2O2
C. 該晶體晶胞結構與NaCl相似
D. 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O
CH2=CH2＋Br2 → BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140 ℃脫水生成乙醚
用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/(g·cm-3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132. | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170 ℃左右，其最主要目的是________(填正確選項前的字母)。
a .引發反應 b. 加快反應速度 c. 防止乙醇揮發 d. 減少副產物乙醚生成
(2)在裝置C中應加入________(填正確選項前的字母)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。
a .水 b .濃硫酸 c .氫氧化鈉溶液 d .飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_______________________。
(4)將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________層(填“上”或“下”)。
(5)若產物中有少量未反應的Br2，最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。
a 水 b 氫氧化鈉溶液 c 碘化鈉溶液 d 乙醇
(6)若產物中有少量副產物乙醚，可用________的方法除去。
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______________________；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是_______________________________。
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