（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C(s)+O
2(g) ="==" CO
2(g) (1mol碳單質(zhì)反應放熱Q
1 kJ)
途徑Ⅱ：先制水煤氣
C(s)+H
2O(g)===CO(g)+H
2(g) (1mol碳單質(zhì)反應吸熱Q
2 kJ)
再燃燒水煤氣
(1molCO和1molH2反應共放熱Q3 kJ)
|
|
2CO(g)+O
2(g) ="==" 2CO
2(g)2H
2(g)+O
2(g) =2H
2O(g)
試回答下列問題：
（1）當?shù)任镔|(zhì)的量的單質(zhì)碳反應時，途徑Ⅰ放出的熱量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
（2）Q
1、Q
2、Q
3的數(shù)學關系式是__________________。
（3）由于制取水煤氣反應是吸熱反應，所以反應物所具有的總能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的總能量。
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義
： 。
H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（ ）
分別為5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反應向逆方向進行
時：
；
比
穩(wěn)定，由