【題目】下列實驗不能達到預期目的的是（ ）
A.用肥皂水區別硬水和軟水
B.用碘水區別淀粉和蔗糖
C.用酚酞試液區別鹽酸和食鹽水
D.用點燃法區別聚乙烯和聚氯乙烯
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學-選修3：物質結構與性質】磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產和農藥制造等方面用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態磷原子核外共有________個未成對的電子。
（2）P4S3可用于制造火柴,其結構如圖所示。
①電負性：磷_______硫；第一電離能：磷_______硫; (填“>”或“<)。
②P4S3中硫原子的雜化軌道類型為_______。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氫化物的沸點關系如圖乙所示，沸點：PH33，原因是_______；沸點：PH333，原因是_______。
②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示，該化合物的化學式為_______。
（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。
①圖中A點和B點的原子坐標參數如圖丁所示，則C點的原子坐標參數為_______。
②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為_______cm。
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【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述：①質量相等；②密度相等；③所含分子數相等；④所含碳原子數相等，其中正確的是（ ）
A.①②③④
B.②③④
C.③④
D.③
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【題目】常溫下，下列有關離子濃度之間的關系不正確的是
A. 將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L
B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L
C. 將0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，則常溫下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180
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【題目】0.3 mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2 mol。試回答：
（1）烴A的分子式為_____________。
（2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有________g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣___________L。
（3）若烴A跟HCl反應后，生成產物中的H原子的結構環境完全相同，寫出該反應的化學方程式_____。
（4）若烴A與Br2的CCl4溶液反應后的產物為1,2-二溴丁烷，請寫出由烴A發生加聚反應的化學方程式_________________________________________。
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【題目】下列說法中錯誤的是 （ ）
A. 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
B. 在
和
中都存在配位鍵
C. SO2、SO3都是極性分子
D. 原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性
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【題目】（1）0.5 mol CH4的質量是________，在標準狀況下的體積為________。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。
（3）0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質量之比為________，分子個數之比為________，氧原子個數之比為________。
（4）8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。
（5）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 100g質量分數為46%的酒精溶液中含氧原子總數為4NA
B. 電解精煉銅，當外電路轉移NA 個電子時，陽極質量減少32g
C. 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中含H+的數目為0.1NA
D. 常溫下，將1molFe加入足量硝酸中，生成H2的分子數為NA
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【題目】下列全部屬于微量元素的一組是
A. C，H，N、P、Mn B. Cl，Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe
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