Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A、飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

B、向Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C、鋁粉溶于NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

D、偏鋁酸鈉溶液中通入少量的CO₂：2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

Answer 1

分析：A、飽和碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉；
B、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，碳酸氫鈣全部反應，離子方程式中需要符合化學式組成比；
C、鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉．

解答：解：A、飽和碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，故A正確；
B、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，碳酸氫鈣全部反應，離子方程式中需要符合化學式組成比，反應的離子方程式：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C、鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故C正確；
D、偏鋁酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成氫氧化鋁和碳酸鈉，反應的離子方程式，2AlO₂^-+3H₂O+CO₂=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，主要是量不同產物不同的產物判斷，題目難度中等．