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【題目】下列各組原子中，彼此的化學性質一定相似的是 (　　)

A. P原子：1s2；Q原子：2s2

B. P原子：M能層上有2個電子；Q原子：N能層上有2個電子

C. P原子：2p能級上有1個未成對電子；Q原子：3p能級上也有1個未成對電子

D. P原子：最外層L能層上只有一個空軌道；Q原子：最外層M能層上也只有一個空軌道

【答案】D

【解析】A中P、Q分別為He、Be。B中P為Mg，Q可能是Ca，也可能是過渡元素(如Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等)。C中P原子可能是B、F，Q可能是Al、Cl。D中P為C，Q為Si，其化學性質一定相似。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水楊酸的結構簡式為，

（1）將水楊酸與______________溶液作用，可以生成；請寫出將轉化為的化學方程式_______________。

（2）寫出同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體：________________

①能發生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液顯色

③核磁共振氫譜1:2:2:1 ④能夠水解

（3）水楊酸與乙酸酐作用可得阿司匹林，阿司匹林是一種常用的解熱鎮痛藥，其結構如圖：，它與足量氫氧化鈉溶液發生反應的方程式

是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年9月，美國科學家宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發現，有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結合力”，釋放出氫原子，若點火，氫原子就會在該種電波下持續燃燒。上面所述中“結合力”的實質是(　　)

A．分子間作用力 B．氫鍵 C．非極性共價鍵 D．極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 molL-1s-1；反應的平衡常數K1為。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡。則T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A化學式為CxHyOz ， 15 g A完全燃燒可生成22 g CO2和9 g H2O。試求：

（1）該有機物的最簡式______________；

（2）若A的相對分子質量為60，且A和Na2CO3溶液反應有氣體放出，A和醇能發生酯化反應，則A的結構簡式為_________________；

（3）若A的相對分子質量為60，且A是易揮發有水果香味的液體，能發生水解反應，則其結構簡式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分某化學興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉入蒸發皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列問題：

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內，應采取的加熱方法為，反應溫度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。