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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

.下列各物質(zhì)中所含原子個數(shù)由大到小的順序正確的是( )

①0.5mol氨氣；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣；③4℃時9mL水；④0.2mol磷酸

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

解析:

所含原子數(shù)依次為①0.5×4=2mol ②2mol(單原子分子)

③（4℃時水的密度） ④0.2×8=1.6mol

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）

Fe²⁺、Cu²⁺

，陰離子是

NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

，

Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃

；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是

16 g

；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入

560

mL O₂（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質(zhì)量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質(zhì)，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）．請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為

H-O-O-H

，在工業(yè)生產(chǎn)中E到D的反應(yīng)用途是

焊接鐵軌或冶煉金屬

（寫一種）．
（2）若反應(yīng)①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應(yīng)時的離子方程式：

3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液可以組成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

Al-3e^-+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O

．現(xiàn)利用此裝置電解CuSO₄溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應(yīng)式：

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；若電解前CuSO₄溶液的體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度是

0.5mol/L

．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應(yīng)可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質(zhì)．請寫出A與丙化合生成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式：

H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

．含有D元素的一種新型無機(jī)高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）₄Cl₂]_m與過量濃鹽酸可以反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4mHCl=mAlCl₃+mFeCl₃+4mH₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．

陰離子	SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-
陽離子	Fe³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Al³⁺

①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）

Fe²⁺、Cu²⁺

，陰離子是

NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

．
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是

16g

．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入

560

mLO₂（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．此時容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.045或

22.4

0.045或

22.4

mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液x含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-、SiO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L^-1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作：下列說法正確的是（　�。�

A、無色氣體可能是NO和CO₂的混合物

B、由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe³⁺

C、溶液X中所含離子種類共有4種

D、另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的同體質(zhì)量為2.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)制硫酸的過程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是??????????????????? 。

A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時間/min
SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

①實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時 O2的轉(zhuǎn)化率為???????????????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測定其pH約為8，完成下列問題：

① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。

② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。

A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

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