【題目】鉛丹（Pb3O4）可用于制作防銹涂料。該化合物中O的化合價為-2，Pb呈現兩種化合價，一種為+4，則另一種為
A. -1 B. +1
C. +2 D. +3
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產物。裝置B中可觀察到的現象是___________，甲組由此得出綠礬的分解產物中含有SO2。裝置C的作用是__________________。
（2）乙組同學認為甲組同學的實驗結論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的B裝置的試管加熱，發現褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產物中_____________。（填字母）
A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3
（3）丙組同學查閱資料發現綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態產物的裝置：
①丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為 _______________。
②能證明綠礬分解產物中有O2的實驗操作及現象是_______________。
（4）為證明綠礬分解產物中含有三價鐵，選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______________ ；選用的試劑為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在一定條件，可逆反應：mA+nB
pC達到平衡狀態。
①若A、C是氣體，而且m+n=p，減小壓強可使平衡發生移動，則平衡向____________（填“正”或“逆”）反應方向移動。
②若A、B、C均為氣體，且m+n<p，加熱后，可使混合氣體平均摩爾質量增加，則正反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
③若在反應過程中，C的物質的量n（C）隨時間的變化關系如圖所示（從t1時間開始對反應體系升高溫度）。則a、b兩點的正反應速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；
（2）Na2CO3溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）___________________；由同濃度的Na2CO3和NaHCO3組成的混合溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________；
（3）某溫度下，純水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH兩溶液的pH均為12，則兩溶液中由水電離出的c（H+）的比值為_________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH= 。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是__（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚颪O。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H_0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為____________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用
X表示原子：
(1)中性原子的中子數：N＝________。
(2)陽離子的中子數：AXn＋共有x個電子，則N＝________。
(3)陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝________。
(4)中性分子中子數：12C18O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n gA2－所含電子的物質的量為________mol。
(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：
①Z值和A值：Z＝________，A＝________；
②X元素在周期表中的位置_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是（ ）
①一個N≡N鍵斷裂同時，有6個N﹣H鍵斷裂
②v（N2）=0．2molL-1min-1，v（NH3）=0．4molL﹣1min-1
③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變。
A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是
A. 前者是混合物，后者是純凈物 B. 兩者都具有丁達爾效應
C. 分散質的粒子直徑均在1~100nm之間 D. 前者可用于殺菌，后者可用于凈水
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