【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B.石灰石溶于鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓
D.氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O
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【題目】我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金…其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指( )
A.氨水B.鹽酸C.醋酸D.硝酸
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【題目】具有漂白作用的物質有(1)氯氣 (2)二氧化硫 (3)活性炭 (4)過氧化鈉，其漂白原理相同的是
A. (1)(3)B. (2)(3)C. (1)(4)D. (2)(4)
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【題目】今有①CH3COOH②HCl③H2SO4三種溶液。根據要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是________________（填序號）。
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小的是____________（填序號）。
（3）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H＋)由大到小的順序為_________。（填序號）
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為_____________；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為_______________（填序號）。
（5）若酸性FeCl2溶液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為__________。
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【題目】下列說法中錯誤的是
A. 自然界中硫是一種淡黃色難溶于水的固體
B. 硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C. 硫與金屬反應,生成金屬的低價態化合物
D. 硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，純氧中的燃燒產物是三氧化硫
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【題目】根據所學知識完成題目：
（1）把盛滿NO2和O2的混合氣體的試管倒立于水中．
①若一段時間內水上升且充滿試管，則原混合氣體中NO2和O2的體積比是 ， 若假設生成的溶質不向外擴散，且為標準狀況．則所得溶液的物質的量濃度應為 ． （保留二位有效數字）
②若一段時間后上升的水只升到試管容積的一半，則剩余的氣體為（用化學式表示）．原混合氣體中，NO2和O2的體積比是 ．
（2）二氧化氮和氨氣在一定條件下，充分反應，得到非常穩定的產物，其化學方程式為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若20mlNO2和NH3的混合氣體在一定條件下發生上述反應，已知實際參加反應的NO2比NH3少2mL，則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比可能為
A.3：4
B.3：2
C.1：2
D.3：7
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【題目】電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X，Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題： 
（1）若X，Y都是惰性電極，a是NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①Y電極上的電極反應式為 ． 在X極附近觀察到的現象是：
檢驗Y電極產物的方法是：
②電解總反應離子方程式為 ．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO 4 溶液，則電解時的化學反應方程式為
． 通過一段時間后，向所得溶液中加入16g CuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
②Y電極的電極反應式是（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）
③假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重克．
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【題目】一定條件下存在反應：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反應放熱．現有三個體積相同的密閉容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如圖所示投料，并在400℃條件下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數相同
B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的體積分數：Ⅱ＞Ⅲ
D.容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器 II中SO3的轉化率之和小于1
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【題目】硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質和化合物在工農業生產中有著重要的應用．
（1）已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發生一系列反應，其中部分反應如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJmol﹣1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJmol﹣1
已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1則Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）△H= ．
（2）雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料．已知As2S3和HNO3有如下反應：As2S3+10H++10NO3﹣=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，當反應中轉移電子的數目為2mol時，生成H3AsO4的物質的量為 ．
（3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量．其中主要含硫各物種（H2S、HS﹣、S2﹣）的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖1所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）．①含硫物種B表示 ． 在滴加鹽酸過程中，溶液中c（Na+）與含硫各物種濃度的大小關系為（填字母）．
a．c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）
b．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
c．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS﹣）+c（S2﹣）]
②NaHS溶液呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）硫的有機物（ 
）與甲醛、氯化氫以物質的量之比1：1：1反應，可獲得一種殺蟲劑中間體X和H2O． 及X的核磁共振氫譜如圖2，其中（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）為 的核磁共振氫譜圖．寫出X的結構簡式： ． 
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