Question

（本小題滿分7分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)研究。回答下列問題：

(1)圖中D裝置名稱是                   。

(2) N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是：                  ；

從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

試劑A為_________；試劑C為_________（填序號(hào)）。

①稀HNO₃溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂

(3) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到試劑A為________；試劑B為________；試劑C為________。

 

Answer 1

【答案】

（7分，每空1分）(1)長(zhǎng)頸漏斗   (2) N、C、Si     ①       ④

(3)雙氧水      二氧化錳           氫硫酸或硫化鈉溶液

【解析】（1）根據(jù)裝置中儀器的特點(diǎn)可知，D是長(zhǎng)頸漏斗。

（2）根據(jù)元素周期律可知，同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以N、C、Si的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是N、C、Si。比較非金屬性強(qiáng)弱，可以根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，利用較強(qiáng)的酸制取較弱的酸實(shí)現(xiàn)，所以A是硝酸，C是硅酸鈉。

（3）比較非金屬性強(qiáng)弱，還可以利用單質(zhì)之間的相互置換能量來實(shí)現(xiàn)，所以此時(shí)A中雙氧水，B是二氧化錳，C中是氫硫酸或硫化鈉溶液。