【題目】已知：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現象得出的結論完全正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 結論 |
A | 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 | Cl2具有還原性 |
B | 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | Cl2具有酸性 |
C | 紫色石蕊溶液先變紅后褪色 | Cl2具有漂白性 |
D | KI淀粉溶液變成藍色 | Cl2具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2，具有無毒、無刺激性等優點。回答下列問題：
(1) CH3OCH3和O2發生反應Ⅰ： CH3OCH3(g)+
O2 (g) =2CO(g)+3H2(g) △H
己知：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H= a kJ/mol
CH4(g) +
O2 (g) = CO(g)+2H2O(g) △H= b kJ/mol
H2(g)+O2 (g) = H2O(g) △H= c kJ/mol
①則反應Ⅰ的△H=_________________ (用含a、b、c的代數式表示)。
②保持溫度和壓強不變，分別按不同進料比通入CH3OCH3和O2，發生反應Ⅰ。測得平衡時H2的體積百分含量與進料氣中
的關系如圖(a)所示。當>0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其最主要原因是_____
填標號
。
a 過量的O2起稀釋作用
b 過量的O2與H2發生副反應生成H2O
c >0.6時平衡向逆反應方向移動
(2)T℃時，在剛性反應器中通入CH3OCH3，發生反應Ⅱ：CH3OCH3(g) =CO(g)+H2(g)+CH4(g) △H>0，測得容器內初始壓強為41.6kPa，反應過程中反應速率v(CH3OCH3)、時間t與分壓P(CH3OCH3)的關系如圖(b)所示。
①t=400s時，CH3OCH3的分解率α=______(保留2位有效數字)；
②反應速率滿足v(CH3OCH3)=k Pn(CH3OCH3)，n=_____，k=______s-1；400s時v(CH3OCH3)=___________kPa·s-1。
③一段時間后反應達到平衡，測得體系的總壓強為121.6 kPa，則該反應的平衡常數Kp=_____kPa2。
④若提高該剛性反應器的溫度，再次達到平衡后體系的壓強P_____121.6 kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是________。
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【題目】硫酸鎳是電鍍工業必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：
已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調節pH為3.5時，CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣。
③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：
溫度溶解度/g物質 | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。
(2)“過濾”前，適當加熱的目的是_____。
(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。
(4)“過濾”時產生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為_____。
②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。
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【題目】如圖為某原電池裝置：
(1)若A為銅，B為鐵，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液，則鐵片為______極(填“正”或“負”)，A極電極反應式為_______，是_______(填“氧化反應”或“還原反應”)。
(2)若A為PbO2，B為Pb，電解質溶液為稀硫酸，放電時的方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，則B極的電極反應式為_________，H＋向__________(填“正”或“負”)極移動。
(3)若A、B均為Pt電極，電解質溶液為稀硫酸，則向A極通入H2， B極通入O2，B極的反應為：O2+4e－+4H＋＝2H2O，則A極的電極反應式為_____________。
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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：
已知：
（1）A中的官能團名稱為__________________（寫兩種）。
（2）D
E的反應類型為__________________。
（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結構簡式：__________________。
（4）
的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_________。
①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；
②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。
（5）寫出以
和
為原料制備
的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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【題目】下列說法正確的是
A.等質量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少
B.按系統命名法，化合物
的名稱為2—甲基—4—乙基戊烷
C.苯酚、水楊酸（
）和苯甲酸都是同系物
D.三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6
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【題目】有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：
元素 | 相關信息 |
A | A原子的1s軌道上只有1個電子 |
B | B是電負性最大的元素 |
C | C的基態原子2p軌道中有三個未成對電子 |
D | D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運動狀態不同的電子 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答下列問題：
(1)寫出E元素原子基態時的電子排布式_______。
(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能_____(填“大”或“小”)。
(3)CA3分子中C原子的雜化軌道類型是______，CA3分子的空間構型是_____。
(5)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2＋配離子，其中存在的化學鍵類型有________(填序號)。
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
(5)B與D可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中D離子的配位數為_______。
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【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4
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【題目】煉制石油能得到許多有機化合物，相關物質的轉化關系如下圖所示，其中A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志，標況下，B氣體的密度為0.71gL-1，C是一種紅色固體單質，D是一種混合氣體。
請回答：
（1）A的結構簡式為__，A與溴的四氯化碳溶液的反應類型為___。
（2）B與CuO反應的化學方程式___。
（3）下列說法不正確是__。
a.A中所有原子共平面
b.A與溴的四氯化碳溶液反應現象，和A與溴水反應的現象完全相同
c.等物質的量A與B混合物在足量氧氣中完全燃燒，生成水的物質的量相等
d.B是引起溫室效應的氣體之一
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