【題目】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
C. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
D. d點對應的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
【答案】B
【解析】向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，碳酸鈉首先反應生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，因此a點溶液中含有CO32-和HCO3-，b點全部為HCO3-，c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，d點鹽酸過量，呈酸性，則A．a點溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應不能大量共存，A錯誤；B．c點恰好完全反應生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發生任何反應，可大量共存，B正確；C．b點全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發生互促水解反應而不能大量共存，C錯誤；D．d點呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+發生氧化還原反應而不能大量共存，F-在酸性條件下不能大量共存，銀離子與氯離子不能大量共存，D錯誤，答案選B。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”下列說法不正確的是(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅)
A．該冶煉鋅的反應屬于置換反應
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。
（2）從油水混合物中分離出植物油，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________口進水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質）為主要原料采用“侯氏制城法”生產純堿和化肥NH4Cl．工藝流程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入鹽酸調節溶液pH
B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
C. 流程圖中的系列操作中用到的玻璃儀器可能有玻璃棒、燒杯、漏斗、坩堝等
D. 該流程中得到的晶體用到了溶解度的差異性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：
分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明， 對反應速率有影響， 反應速率越大，能表明同一規律的實驗還有 (填實驗序號)。
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 (填實驗序號)。
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ，其實驗序號是 。
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15 ℃)相近，推測其原因： _________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸。可供選擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤天平，⑧藥匙。
請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有______(填代號)。
(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①量取②計算③稀釋④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽
其正確的操作順序為②①③______⑥_____④⑩(填序號)。
(3)經計算，需濃硫酸的體積為______mL。現有①10mL、②50mL、③100mL三種規格的量筒，應選用的量筒是_______(填代號)。
(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有____ (填代號)
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時俯視刻度線
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