【題目】下列物質(zhì)不能做還原劑的是：
A. H2S B. Fe2+ C. F2 D. SO2
勵耘書業(yè)暑假銜接寧波出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路
B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
C. 電池放電后， OH－的物質(zhì)的量濃度減小
D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e－ ＝ 2O2－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為 x，則同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)是（ ）
A.只有 x+1
B.可能是 x+8或 x+18
C.可能是 x+2
D.可能是 x+1或 x+11或x+25
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【題目】在一定溫度下，工業(yè)上合成尿素（H2NCONH2）的反應(yīng)如下：2NH3（I）+CO2（g）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=﹣103.7kJmol﹣1試回答下列問題：
（1）寫出一種有利于提高尿素的產(chǎn)率的措施是 ．
（2）合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步： 第一步：2NH3（I）+CO2（g）H2NCOONH4（I）（氨基甲酸銨）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.2L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中各組分隨時間的變化如圖甲所示：
①●●代表的物質(zhì)為（填化學(xué)式）
②已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第步反應(yīng)決定，反應(yīng)進行到10min時到達平衡．反應(yīng)進行到10min時測得●●所代表的物質(zhì)的量如圖所示，則該物質(zhì)表示的表示化學(xué)反應(yīng)的速率為molL﹣1min．L﹣1
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K2隨溫度的變化如乙圖所示，則△H1 0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反應(yīng)在（填“較高”或“較低”）溫度下有利該反應(yīng)自發(fā)進行．
（3）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
則4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H= ．
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【題目】亞硝酸(HNO2)既可作氧化劑又可作還原劑,當(dāng)它在反應(yīng)中作氧化劑時,可能生成的產(chǎn)物是（ ）
A. N2 B. N2O3 C. HNO3 D. NO2
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【題目】下列物質(zhì)分類正確的是（ ）
A.酒精、冰醋酸、純堿均為電解質(zhì)B.硅酸、稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體
C.碘酒、食鹽水、氨水均為混合物D.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
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【題目】漆酚 
是生漆的主要成分，黃色，能溶于有機溶劑．生漆涂在物體表面能在空氣中干燥而轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏崮ぃ铝嘘P(guān)于漆酚說法錯誤的是（ ）
A.可以燃燒，當(dāng)氧氣充分時，產(chǎn)物為CO2和H2O
B.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D.不能被酸性KMnO4溶液氧化
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【題目】實驗室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。
（1）裝置 A 的作用是________， NaOH 溶液的作用是 _________________________。
（2）化學(xué)實驗室制氨氣化學(xué)方程式為__________。
（3）實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到 700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是(填字母)_____________。
（4）在微電子工業(yè)中，氨氣的水溶液可作刻蝕劑 H2O2 的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是__________。
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【題目】研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。
回答下列問題：
(1)反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。降低溫度，逆反應(yīng)的速率_________；使用催化劑V2O5，正反應(yīng)的速率__________ （以上填“增加”、“不變”或“減小”）， 催化劑對該反應(yīng)的平衡狀態(tài)_________影響（“有”或“無”）。
(2)常溫下，實驗室用100 mL 6.0 mol·L－1硫酸跟足量鋅粉反應(yīng)制取氫氣。
①為降低反應(yīng)進行的速率，又不影響生成氫氣的量，可向反應(yīng)物中加入____（填序號 ）。
A．CH3COONa固體 B．KNO3固體
C．K2SO4溶液 D．KHSO4溶液
②向溶液中滴加少量硫酸銅溶液，反應(yīng)速率加快，原因是___________________。
(3)一定溫度下，在體積固定的密閉容器中，有色氣體N與無色氣體M的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖所示。圖中能夠表明起始加入的物質(zhì)是__________________，反應(yīng)達平衡的時間是____________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為______________________________；下列說法中能夠判定該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________填 序號）。
A．容器的壓強不再變化
B．氣體的顏色不再變化
C．每反應(yīng)2 mol的N生成1 mol的M
D．氣體的密度不再發(fā)生變化
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