Question

已知：⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol， ⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)△H₂＝b kJ/mol，⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol
⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol，下列關系式中正確的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

Answer 1

C

解析試題分析：生成液態水比生成氣體水，多放出熱量，所以c<a<0，A項錯誤；氫氣燃燒要放出熱量，這4個反應的?H都<0，故B、D項錯誤；（1）（2）反應各物質的狀態相同，（2）的計量數是（1）的2倍，則（2）的?H是（1）的?H的2倍，即2a＝b，故C項正確。
考點：本題考查焓變大小的比較。