下列是工業上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是
| A．增大壓強 | B．降低溫度 | C．增大CO的濃度 | D．更換催化劑 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是
| A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深 |
| B．久置的氯水變成了稀鹽酸 |
| C．在FeCl3溶液中加入鐵粉防止氧化變質 |
| D．加入催化劑有利于SO2與O2反應制SO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2 + O2 
2SO3 ，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數的是
| A．降低溫度 | B．增大壓強 | C．使用催化劑 | D．增大反應物濃度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，xA + yB
zC，達到平衡，試填寫下列空白：
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應方向移動，則x、y、x之間的關系是x + y z；
（2）已知C是氣體，且x + y ＝ z，如果加壓時平衡發生移動，則平衡必向 方向移動，且A、B的狀態中至少有一種是_____________________；
（3）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態為 ；
（4）加熱后C的百分含量減少，則正反應是 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向容積固定且不變的某密閉容器中充入a mol NO2，發生如下反應：
2NO2(g) 
N2O4(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是（ ）
| A．平均相對分子質量增大 | B．NO2的轉化率提高 |
| C．NO2的質量分數增大 | D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，將1molA和1molB氣體充入2L恒容密閉容器，發生反應A(g)+ B(g)
xC(g)+D(s)，t1時達到平衡。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是
| A．反應方程式中的x＝1 |
| B．t2時刻改變的條件是使用催化劑 |
| C．t3時刻改變的條件是移去少量物質D |
| D．t1～t3間該反應的平衡常數均為4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發生如下反應：2A（g） + B（g）
xC（g），平衡后，C的體積分數為W%，若維持容器容積和溫度不變，0.6molA 、0.3molB 和1.4molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數也為W% 。平衡后若縮小容器體積，C的濃度c（C）、C的體積分數C%、混合氣體平均相對分子質量（M）和正反應速率[V（正）]，隨壓強（P）的變化，一定符合的是
A B C D
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
從下列事實所得出的解釋或結論正確的是
| 選項 | 實驗事實 | 解釋或結論 |
| A | 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0在室溫下能自發進行 | 這是一個熵增的反應 |
| B | 壓縮針筒內的NO2和N2O4混合氣體， 顏色先變深后變淺 | 增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，新平衡比舊平衡壓強小 |
| C | 鋅與稀硫酸反應過程中，開始反應后速率逐漸增大 | 該反應是放熱反應 |
| D | 已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動 | 反應物的濃度一定降低 |
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