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【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時，培養液中添加了多種必需元素，下列各項中，植物吸收最少的是

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Zn2+ D. H2P04_

【答案】C

【解析】a屬于大量元素，吸收量較大，A錯誤；Mg屬于大量元素，吸收量較大，B錯誤；Zn屬于微量元素，C正確；P屬于大量元素，吸收量較大，D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結論中錯誤的是

A．它們所含氧原子數目之比為2:3

B．它們的體積之比為1:1

C．它們所含原子數目之比為3:4

D．它們的分子數目之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為

A．0.1（b－2a）mol·L-1

B．10（2a－b）mol·L-1

C．10（b－2a）mol·L-1

D．10（b－a）mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對室溫下10 mL pH=3的醋酸溶液作如下改變時，說法正確的是

A．加水稀釋到原體積的10倍，溶液的pH=4

B．加水稀釋，溶液中不變，n（OH－）增大

C．加入10 mL pH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸鈉固體, 則平衡CH3COOHCH3COO－+ H+逆向移動，K變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3－）已成為環境修復研究的熱點之一。

（1）Fe還原水體中NO3－的反應原理如圖所示。

正極的電極反應式是。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3－的去除率和pH，結果如下：

初始pH	pH=2.5	pH=4.5
NO3－的去除率	接近100%	＜50%
24小時pH	接近中性	接近中性
鐵的最終物質形態

pH=4.5時，NO3－的去除率低。其原因是。

（3）實驗發現：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3－的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3－；Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

① 對比實驗，結果如圖所示，可得到的結論是。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4。結合該反應的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3－去除率的原因：。

II.高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

（4）高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH= 2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為__________。

（5）高鐵酸鈉具有強氧化性，與水反應生成Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮雜質，請寫出高鐵酸鈉與水反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗。

	實驗一	實驗二
裝置
現象	a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化	兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；……