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【題目】烯烴復分解反應可示意如下:

利用上述方法制備核苷類抗病毒藥物的重要原料W的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)B的化學名稱為____。

(2)BC的反應類型為____

(3)DE的反應方程式為____。

(4)化合物FGrubbs II催化劑的作用下生成G和另一種烯烴,該烯烴的結構簡式是____。

(5)H中官能團的名稱是 ______

(6)化合物XH的同分異構體,可與FeCl3溶液發生顯色反應,1mol X最多可與3mol NaOH反應,其核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3221。寫出兩種符合要求的X的結構簡式:_____

(7)為起始原料制備的合成路線如下,請補充完整(無機試劑任選)。

_________________。

【答案】丙烯醛 加成反應 CH2=CH2 羧基、碳碳雙鍵

【解析】

(1)B,其化學名稱為丙烯醛;

(2)BC是丙烯醛與水在磷酸及加熱條件下發生加成反應生成HOCH2CH2CHO,反應類型為加成反應;

(3)根據 可知DE為酯化反應,反應方程式為

(4)化合物F)在Grubbs II催化劑的作用下生成G)和另一種烯烴,根據反應原理及碳原子數目可知,該烯烴為乙烯,結構簡式是CH2=CH2;

(5)根據G在氫氧化鉀溶液中加熱水解生成羧酸鉀和乙醇,再酸化得到羧酸H,H中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵;

(6)化合物XH的同分異構體,可與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,1mol X最多可與3mol NaOH反應,則含有三個酚羥基,其核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為322:1。符合要求的X的結構簡式有、;

(7)為起始原料制備,與氯化氫在催化劑及加熱條件下反應生成,在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成,在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發生消去反應生成,在稀硫酸作用下生成發生酯化反應生成,Grubbs II催化劑的作用下生成,合成路線如下:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. CH4,C2H2,HCN都是含有極性鍵的非極性分子

B. CO2與SO2的立體構型相似,都是非極性分子

C. 分子中含有1個手性碳原子

D. 無機含氧酸分子中有幾個氫原子,它就屬于幾元酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】磺酰氯(SO2Cl2)主要用作氯化劑或氯磺化劑,也用于制造醫藥品、染料、表面活性劑等,熔、沸點分別為-54.1℃69.2℃。

1SO2Cl2S的化合價為______,SO2Cl2在潮濕空氣中發生劇烈反應,散發出具有刺激性和腐蝕性的發煙,該反應的化學方程式為____________________。

2)擬用干燥的SO2Cl2通入如圖裝置(省略夾持裝置)制取磺酰氯。

①儀器A的名稱為___________,通水方向為___________(填 “a→b”“b→a”),裝置B的作用是___________

②反應裝置中的活性炭的作用可能為:______________。

③若SO2Cl2未經干燥,就通入裝置中,也散發出具有刺激性和腐蝕性的發煙,該反應的化學方程式為_________

④滴定法測定磺酰氯的純度:取1.800g產品,加入到100mL0.5000mol·L1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L1標準HCl溶液滴定至終點,重復實驗三次取平均值,消耗10.00mL。 達到滴定終點的現象為___________,產品的純度為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,部分物質的電離常數如表所示:

化學式

CH3COOH

H2CO3

電離常數

1.7×105

K14.3×107

K25.6×1011

請回答下列問題:

(1)相同pHCH3COONa、NaHCO3Na2CO3濃度由大到小的順序為__________

(2)常溫下0.1mol·L1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是________(填字母,下同)。

Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH) Dc(H)/c(OH)

(3)現有10mLpH=2的鹽酸溶液,進行以下操作:

a.pH=5的鹽酸等體積混合,則pH=_____________;

b.向該鹽酸溶液中加入10mL0.02mol/LCH3COONa溶液,則該混合溶液中存在的物料守恒式為__________________

c.向該鹽酸溶液中加入等體積等濃度的Na2CO3溶液,則混合溶液中存在的電荷守恒式為_______________________;

d. 下列關于體積都為10mLpH=2A(鹽酸)B(CH3COOH)溶液說法正確的是_____ (填寫序號)。

①與等量的鋅反應開始反應時的速率A=B

②與等量的鋅反應(鋅完全溶解,沒有剩余)所需要的時間A>B

③加水稀釋100倍,pH大小比較:4=A>B>2

④物質的量濃度大小比較:A>B

⑤分別與10mLpH=12NaOH溶液充分反應后的溶液pH大小比較:A<B

e. 現用標準HCl溶液滴定氨水,應選用________指示劑,下列操作會導致測定結果偏高的是___

A.未用HCl標準溶液潤洗滴定管

B.滴定前錐形瓶內有少量水

C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

D.觀察讀數時,滴定前仰視,滴定后俯視

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】巴豆酸的結構簡式為CH3CHCHCOOH,F有氯化氫;溴水;純堿溶液;丁醇;酸性高錳酸鉀溶液。試根據巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是

A.②④⑤B.①③④C.①②③④D.①②③④⑤

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【題目】下列反應中,光照對反應幾乎沒有影響的是( )

A. 氯氣與氫氣的反應

B. 氯氣與甲烷的反應

C. 氧氣與甲烷的反應

D. 次氯酸的分解

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【題目】下列敘述中,錯誤的是

A. 原子半徑:NaMgO

B. 13C14C屬于同位素

C. 0族元素是同周期中非金屬性最強的元素

D. NP屬于第ⅤA族元素,HNO3酸性比H3PO4的強

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【題目】現有NaCl、Na2SO4NaNO3的混合物,選擇適當的試劑除去雜質,從而得到純凈的NaNO3晶體,相應的實驗流程如圖所示。

請回答下列問題:

1)寫出實驗流程中下列物質的化學式:試劑X____。

2)上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是____(填操作名稱)。

3)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是____________。

4)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質。為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的________(填化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.I A族元素均是堿金屬元素.

B.VIA族元素隨原子序數的增大,其對應的最簡單氫化物的還原性逐漸增強

C.氯的氧化物對應水化物的酸性一定強于碳酸的酸性

D.同周期從左到右主族元素對應單質的熔、沸點依次降低

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同步練習冊答案
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