Question

汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負(fù)極

B．放電時(shí)，溶液中的H+向正極區(qū)移動(dòng)，正極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)

C．放電時(shí)，電子由Pb電極通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2

D．正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e－=Pb2+

Answer 1

C

試題分析：A．在該鉛蓄電池PbO₂是電池的正極 。錯(cuò)誤。B．放電時(shí)，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則。溶液中的H⁺向陰極區(qū)移動(dòng)，陰極區(qū)域的溶液的酸性增強(qiáng)。錯(cuò)誤。C．放電時(shí)，Pb失去電子。在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Pb-2e^-+SO₄^2-= PbSO₄;電子由Pb電極通過(guò)導(dǎo)線流向正極PbO₂。正確。D．在正極的電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^－+4H⁺ +SO₄^2-= PbSO₄+2H₂O。錯(cuò)誤。