【題目】用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是( )
A.測定密度
B.放入硝酸中
C.放入鹽酸中
D.觀察外觀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類生產生活中的作用發生了巨大改變。
（1）古代中國四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是(填字母序號)。
a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3
（2）硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：
回答下列問題：
①在步驟i中產生的有毒氣體可能有。
②在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032 ， 此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為。
③步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是。
（3）氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生沉淀，寫出該沉淀的化學式。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現象作出解釋。
（4）①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：
復分解反應ii的離子方程式是。
②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN ， 方案如下：
若試紙變藍則證明食品中含有CN ， 請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下反應：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y為正整數），反應進行2min后達到平衡，這2min內平均反應速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡濃度為0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，則下列說法中正確的是（ ）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，用0.1000mol/L NaOH 滴定 25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX，滴定過程中pH 變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.滴定前，酸中c（H+） 等于堿中c（OH﹣）
B.在A點，c（Na+）＞c（X﹣）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.在B點，兩者恰好完全反應
D.在C點，c（X﹣）+c（HX）=0.05 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將濃度為0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不斷稀釋過程中，c（H+）和c（OH﹣）都會減小
B.25℃時，等體積、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分別與足量鋅粉反應，H2SO4溶液產生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO 
+H2O?HCO 
+OH﹣ ， 加入NaOH固體會使平衡逆向移動，溶液pH減小
D.25℃時，pH均為8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水電解產生的c（OH﹣）之比為100：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按如圖所示的裝置和以下實驗步驟，可以制取少量的溴苯和溴乙烷．已知乙醇在一定條件下與氫溴酸反應可制備溴乙烷：
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
主要實驗步驟如下：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；②向燒瓶中加入一定量的苯和液溴．向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至稍高于進氣導管口處；③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中；④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min．
請填寫下列空白：
（1）寫出制取溴苯的化學方程式： ．
（2）步驟③中觀察到的現象是： ．
（3）C裝置中U形管內部用蒸餾水封住管底的作用是： ．
（4）反應完畢后，U形管內的現象是： ． 分離溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是（只填一種） ．
（5）實驗結束，從燒瓶的混合物中分離出粗制黃色的溴苯，產生黃色的原因是其中含有（填化學式）．欲得到無色的溴苯的方法是（填試劑和操作名稱）．
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【題目】中國科學院官方微信于2017年3月發表《灰霾專題》，提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。
（1）根據上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_____。
a．SO2 b．NOx c．VOCs d． NH3
（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發動機廢氣稀燃控制系統主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發生的主要反應的方程式_______。
（3）SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學性質活潑的物質，它能發生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學性質，將化學方程式填在下表中。
SO2性質梳理 | 化學方程式 | |
物質類別 | 酸性氧化物 | ①SO2+H2O |
②SO2+CaO=CaSO3 | ||
③_______ | ||
S元素價態 | S為+4價 | ①_______ |
②SO2 +2H2S=3S+2H2O | ||
（4）科學家經過研究發現中國霾呈中性，其主要原因如下圖所示：
請判斷A的化學式并說明判斷理由：______________________。
（5）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應器中，反應一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關數據如下（其他離子忽略不計）：
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/（mol·L1） | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應的離子方程式是_________________。
②表中y ＝______。
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【題目】下列分離方法正確的是
A. 分離汽油和水可以用結晶的方法
B. 除去氯化鈉溶液中的泥沙用分液的方法
C. 分離醋酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）用蒸餾的方法
D. 從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀用過濾的方法
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【題目】根據所學知識回答下列問題：
（1）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
①方法一的離子方程式為____________________________________．
②方法二中被氧化的物質是___________，若反應中有0.1mol電子轉移，則產生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為___________L，在下面的化學方程式上用雙線橋標出電子轉移的方向和數目
2NaClO3+H2O2+H2SO4 =2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O___________
③某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3- 的濃度之比為1：1，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為____________；
（2）現用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制480mL 0.2mol/L的稀H2SO4。
有關操作為：①計算所需濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③稀釋、冷卻 ④轉移、洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻。回答下列問題
①應量取的濃硫酸體積是__________，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有_________________；
②將所配制的稀H2SO4進行測定，發現實際濃度大于0.2mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）_________________________。
A. 用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用來配制溶液
C. 濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D. 往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E. 燒杯未進行洗滌
F. 在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G. 定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。
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