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某反應A + B =" C" + D 在低溫下能自發進行，在高溫下不能自發進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是

A．△H <0 △S >0

B．△H >0 △S >0

C．△H <0 △S <0

D．△H >0 △S <0

△G=△H-T△S, △G<0 自發反應，△G>0 非自發反應，△H <0 △S <0 C正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是吸熱反應的是（）
A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO₄?5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)ΔH＝+Q₁kJ·mol^-1；室溫下，若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q₂kJ，則：（）

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q₂

C．Q₁<Q₂

D．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質及化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N₂和8mol H₂并發生反應。10min達平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時氮氣的轉化率為。
（2）下圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO₂(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應的熱化學方程式。

（3）NH₃(g)燃燒的方程式4NH₃(g)+7O₂(g)==4NO₂(g)+6H₂O(l)，
已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂ (g) △H="+67.8" kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃ (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH₃ (g)的燃燒熱。

溫度	平衡濃度/ (mol L^－¹)
溫度	c(NH₃)	c(CO₂)
T₁	0.1
T₂		0.1

（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：
H₂NCOONH₄(s)

2NH₃(g)+CO₂(g) 在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是
A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的Δn(T₂)=2Δn(T₁)
（Ⅱ）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分	含量/(mg L^－¹)	成分	含量/(mg L^－¹)
Cl^－	18980	Ca²⁺	400
Na⁺	10560	HCO₃^－	142
SO₄²^－	2560	Br^－	64
Mg²⁺	1272

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。
（1）陽極主要電極反應式是                 。
（2）在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有     和CaCO₃，生成CaCO₃的離子方程
式是             。

（3）淡水的出口為（填“a”、“b”或“c”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ (g)+4NO₂ (g)="4NO" (g) +CO₂ (g)+2H₂O (g)    △H＝―574 kJ·mol^－¹
② CH₄ (g)+4NO (g)=2N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (g)      △H＝―1160 kJ·mol^一¹
下列選項正確的是    （  ）

A．CH₄ (g)+2NO₂ (g)= N₂ (g)+CO₂ (g)+2H₂O (l) ；△H＝―867 kJ·mol^－¹

B．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

C．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子為3.2 mol

D．若用標準狀況下2.24L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是

A．石灰石高溫分解	B．鈉與水反應
C．過氧化鈉與水反應	D．鋁熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)

；
CH₄ (g)+2O₂(g)＝CO₂＋2H₂O(l)

；
現有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實驗測得反應放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（（）

A．2∶3

B．1∶3

C．1∶1

D．1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298 K、1.01×10⁵ Pa下，將22 g CO₂通入750 mL 1 mol·L^－¹ NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol·L^－¹ NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式為(　　)。

A．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol^－¹

B．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol^－¹

C．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol^－¹

D．CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．在外在條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱

C．物質發生化學變化一定伴隨著能量變化

D．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

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