【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是
A. 向含I的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)
B. 途徑II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3
D. 一定條件下，I與IO3可能生成I2
【答案】D
【解析】
A. 向含I-的溶液中通入少量C12，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過量C12，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；
B. D.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~ I2~10e- ,SO32-~ SO42~2e-，途徑II中若生成l mol I2，消耗 5mol NaHSO3，故B錯(cuò)誤；
C、由途徑I可以知道氧化性C12>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性C12 >IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>C12> IO3- > I2,故C錯(cuò)誤；
D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；
綜上所述，本題應(yīng)選D。
新編小學(xué)單元自測(cè)題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無色溶液中：Ca2+、Cu2+、Br-、Cl- 、
B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、I-
C. 能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SiO32－、SO42－
D. 
=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒 | 火焰顯黃色 | 該食鹽中不含有KIO3 |
B | 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸 | 產(chǎn)生無色氣體 | Na2O2沒有變質(zhì) |
D | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置 | 有白色沉淀生成，苯層呈紫色 | 白色沉淀可能為CuI |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。
回答下列問題：
（1）濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。
（3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，書寫該反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________。
（4）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。
（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000 mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3＋ )，消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)，Mr（Ce）＝140。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.某粒子空間構(gòu)型為平面三角形，則中心原子一定是sp2雜化
B.某粒子空間構(gòu)型為V形，則中心原子一定有孤電子對(duì)
C.某粒子空間構(gòu)型為三角錐形，則該粒子一定是極性分子
D.某粒子空間構(gòu)型為正四面體，則鍵角一定是109°28′
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）,4 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是
A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變
B.v（CO）=v（CO2）時(shí),表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.平衡時(shí)CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等
D.無法計(jì)算該條件下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、________、________。
（2）量取反應(yīng)物時(shí)，取50 mL 0.50 mol·L－1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號(hào))。
A．50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固體
（3）由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法進(jìn)行兩組測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表所示。
反應(yīng)物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/ kJ·mol－1 |
A.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1＝ΔH2。他的根據(jù)是__________________________________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝________；ΔH2＝________。(已知溶液密度均為1 g/cm3)
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